在一定溫度下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下的反應：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＜0下列敘述不能證明反應已經達到平衡狀態(tài)的是（    ）

A、單位時間內生成了0.2molNH₃的同時也生成了0.1mol N₂

B、3個H－H鍵斷裂的同時有6個H－N鍵斷裂

C、混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D、在該容器內，N₂、H₂、NH₃濃度保持相等

已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO₂(g)＋Cu(s)和反應②：H₂(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K₁和K₂，該溫度下反應③：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是               (　　)

A.反應①的平衡常數K₁＝

B.反應③的平衡常數K＝

C.對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

D.對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

密閉容器中進行的可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(p₁和p₂)下，混合氣體中B的質量分數w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是           (　　)

A．T₁<T₂，p₁<p₂，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B．T₁>T₂，p₁<p₂，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C．T₁<T₂，p₁>p₂，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D．T₁>T₂，p₁>p₂，a＋b>c，正反應為放熱反應

下列有關實驗的說法正確的是（　　）

A．中和滴定時，用待測溶液潤洗錐形瓶

B．使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH一定偏小

C．用堿式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液

D．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

可逆反應mA（s）+nB（g） pC（g）在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數φ（B）與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是（     ）
A．m+n＜p
B．n＞p
C．X點時v（正）＞v（逆）
D．X點比Y點的正反應速率快

關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是(     )

A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失

B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計       

C.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢

D.測定酸后的溫度計要用蒸餾水清洗干燥后再測堿的溫度

下列說法正確的是(　　)

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C.常溫下，反應C(s)＋CO₂(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D.反應2Mg(s)＋CO₂(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

0.100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量下列物質中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體        （     ）A． ②③⑤           B． ①④⑤           C． ②③⑥          D． ③④⑥

已知充分燃燒7.8g 乙炔氣體時生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量389.9kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(      )

A.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l)     △H=—389.9 kJ/mol

B.C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) = 2CO₂(g) + H₂O(l)      △H=—1299.6 kJ/mol

C.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(g)     △H=－2599.2 kJ/mol

D.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l)     △H=—1299.6 kJ/mol

反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得的反應速率如下，其中反應速率最大的是(     )      

    A．v(D)＝0.4 mol·L^－1·s^－1            B．v(C)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

    C．v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1            D．v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1