在一定溫度下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＜0下列敘述不能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

A、單位時(shí)間內(nèi)生成了0.2molNH₃的同時(shí)也生成了0.1mol N₂

B、3個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－N鍵斷裂

C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D、在該容器內(nèi)，N₂、H₂、NH₃濃度保持相等

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO₂(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H₂(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是               (　　)

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁＝

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(p₁和p₂)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是           (　　)

A．T₁<T₂，p₁<p₂，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T₁>T₂，p₁<p₂，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T₁<T₂，p₁>p₂，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T₁>T₂，p₁>p₂，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．中和滴定時(shí)，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶

B．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定偏小

C．用堿式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液

D．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g） pC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)φ（B）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（     ）
A．m+n＜p
B．n＞p
C．X點(diǎn)時(shí)v（正）＞v（逆）
D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率快

關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是(     )

A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)       

C.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢

D.測(cè)定酸后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗干燥后再測(cè)堿的溫度

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D.反應(yīng)2Mg(s)＋CO₂(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

0.100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體        （     ）A． ②③⑤           B． ①④⑤           C． ②③⑥          D． ③④⑥

已知充分燃燒7.8g 乙炔氣體時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量389.9kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(      )

A.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l)     △H=—389.9 kJ/mol

B.C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) = 2CO₂(g) + H₂O(l)      △H=—1299.6 kJ/mol

C.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(g)     △H=－2599.2 kJ/mol

D.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l)     △H=—1299.6 kJ/mol

反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是(     )      

    A．v(D)＝0.4 mol·L^－1·s^－1            B．v(C)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

    C．v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1            D．v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1