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CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應,擬設計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是            (  )。

①選用適當?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度 ③降低裝置的壓強、苎b置中放入堿石灰

A.①③          B.②④

C.①④          D.②③

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下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是        (  )。

A.①是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,正反應ΔH<0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線

D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強p1>p2

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將1 mol SO2和1 mol O2通入容積固定的密閉容器中,在一定條件下反應達到平衡,平衡時SO3的物質(zhì)的量為0.3 mol 。此時若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2,則反應達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量(  )。

A.為0.3 mol            B.為0.15 mol

C.小于0.15 mol         D.大于0.15 mol且小于0.3 mol

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已知可逆反應aA+bBcC中,物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是         (  )。

A.該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B.該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C.該反應的逆反應是放熱反應

D.升高溫度,平衡會向正反應方向移動

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將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是           (  )。

A.4 s內(nèi),v(B)=0.075 mol·L-1·s-1

B.4 s后平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=2∶1

C.達到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大

D.達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低

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已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是            (  )。

A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的ΔH增大

C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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一定溫度下,1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5 min后達到平衡,此時生成2a mol Z。下列說法正確的是          (  )。

A.用X表示此反應的反應速率是(0.1-2a) mol·L-1·min-1

B.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)

C.向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應方向移動

D.向上述平衡體系中再充入1 mol X,v增大,v減小,平衡正向移動

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N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:

2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(  )。

A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變時,T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1,則T1T2

D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1K3,則T1T3

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在可逆反應2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)        (  )。

A.Qc不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大

B.Qc不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率增大

C.Qc變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小

D.Qc增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大

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已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K,在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表:

 

t

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是                                    (  )。

A.該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B.上述反應的正反應是放熱反應

C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO2為0.4 mol,該反應達到平衡狀態(tài)

D.若平衡濃度符合關系式,則此時的溫度為1 000 ℃

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