下列離子方程式正確的是： (     )

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32- ==CO2↑+H2O

B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2O

C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32-

D．過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+ ===I2+2H2O

下列說法中正確的是： (     )

A．汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

C．若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族

D．最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是： (     )

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽

⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均為堿性

A．①和②      B．②和③      C．③和④      D．②③⑥

某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O高溫分解的情況。

（1）預測產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預測不合理的是      。

     A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O           B．NH₃、SO₃、H₂O

     C．NH₃、SO₂、H₂O               D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O

（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設(shè)計下列實驗探究產(chǎn)物     。

①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是________。

②夾住止水夾K₁，打開止水夾K₂，用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH₃，方法是；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是_________（任填一種物質(zhì)的化學式）。

③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式。

④為了防止倒吸，實驗結(jié)束時必須先____________（填字母序號），然后熄滅酒精噴燈。

  A．取出燒杯中的導管      B．打開止水夾K₁        C．關(guān)閉止水夾K₂

（3）分析和結(jié)論：實驗證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體。相同條件下測得生成N₂和SO₂的體積比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=____________。

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1．0×10^-5 mol·L^-1）時pH分別為3．6和5。

（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以，濾渣A為     （填化學式）。

（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為      （填字母序號）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-還原成Cr³⁺，離子方程式為         ；酸C為，Cr（OH）₃的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）₃]＝      。

（4）根據(jù)2CrO₄^2－＋2H⁺  Cr₂O₇^2－＋H₂O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，圖中右側(cè)電極連接電源的      極，其電極反應(yīng)式為      。

利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：5CO（g）＋I₂O₅（s） 5CO₂（g）＋I₂（s）；ΔH₁

（1）已知：2CO（g）＋O₂（g） 2CO₂（g）；ΔH₂

2I₂（s）＋5O₂（g） 2I₂O₅（s）；ΔH₃

則ΔH₁＝（用含ΔH₂和ΔH₃的代數(shù)式表示）。

（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂的體積分數(shù)φ（CO₂）隨時間t變化曲線如下圖。請回答：

①從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）＝     ，b點時化學平衡常數(shù)K_b＝    。

②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO₂體積分數(shù)的變化曲線。

③下列說法正確的是    。（填字母序號）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：K_b＜K_d

（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I₂，定容到100mL。取25．00mL，用0．0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，消耗標準溶液20．00mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為     。（已知：氣體樣品中其他成分與I₂O₅不反應(yīng)；2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆）

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為，1 molG發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗      mol H₂

（2）除掉E中含有少量D的試劑和操作是；下列有關(guān)E的說法正確的是    （填字母序號）。

A．可發(fā)生氧化反應(yīng)

B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．可發(fā)生取代反應(yīng)

D．是CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物

E．易溶于水

（3）寫出A→B的化學反應(yīng)方程式    。

（4）反應(yīng)E + F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為    。

（5）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl₃溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式    。

下列實驗操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

下列表達不正確的是

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-=H⁺+S^2-

B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V（NH₃·H₂O）＜V（HCl）

C．Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）=c（OH^-）

D．同濃度的下列溶液中，c （CH₃COO^-）的大�。篊H₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是