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52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是  

  A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C.NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

  D.得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL

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實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:

(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除天平(砝碼)、量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器

(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的                    ;

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線

(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)            ;

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH,放入燒杯,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

(4)下列配制的溶液濃度偏低的是                       ;     

A.稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D.定容時俯視刻度線

E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

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50 g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1,與V mL水混合,得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2以下填“<”“>”或“=”

(1)若w1=2w2,則c1________2c2,V________50 mL。

(2)若c1=2c2,則w1________2w2,V________50 mL。

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25 ℃時,某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為ρ g/mL,將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末,充分靜置并恢復(fù)至25 ℃時,均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是  

    A.c=             B.w=

C.16a=9b            D.9a=16b

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下列實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是  

①配制100 g 10%的CuSO4溶液,稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中、跍y定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時,所用的晶體已經(jīng)受潮、叟渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液時,藥品與砝碼放反了,游碼讀數(shù)為0.2 g、苡盟崾降味管量取98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4時,先平視后仰視

A.只有①            B.只有②

C.②③④            D.①③④

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用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后,冷卻,過濾,除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1,則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A.0.05mol/L   B.0.50 mol·L-1      C.0.75 mol·L-1     D.3.18 mol·L-1

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水能溶解VL氨氣,若所得溶液的密度為dg/cm3,則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(溶質(zhì)以NH3為標(biāo)準(zhǔn))

A. mol/L             B.mol/L

C.mol/L       D.mol/L

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NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是  

A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D.一定溫度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量不同

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能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是  

A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)

C.0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H數(shù)

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將15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是  

A.4          B.3

C.2           D.1

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