在Na₂S溶液中下列關(guān)系不正確的是                               （       ）

A．c(Na⁺) =2c( HS^－) +2c(S^2－) +2c(H₂S)     B. c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+ 2c(S^2－)

C．c(Na⁺) ＞ c(S^2－) ＞c(OH^－)＞c(HS^－)  D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+ c(H₂S)

下列事實能說明乙酸(CH₃COOH) 屬于弱酸的是                        （       ）

  ①  1mol/L CH₃COOH的 pH=2            ②乙酸能與水以任意比互溶

③  20mL 1mol/L CH₃COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和

 ④  CH₃COONa溶液的pH>7

A．①②           B．②③          C．③④          D．①④

體積相同，pH相同的 ①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，分別用同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和時，所消耗的NaOH溶液的體積關(guān)系正確的是               （       ）

A.②＝①＞③    B.②＞①＞③　　C.②＜①＝③　　D.③＞②＝①

25℃時，水的電離可達到平衡：H₂OH⁺+OH^-  △H＞0，下列敘述正確的（       ）

A. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH^-)降低

B. 將水加熱，K_w增大，c(OH－)不變

C. 向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動。

D. 向水中加入少量稀硫酸，c(H⁺)增大，K_w不變

以下各組離子在該溶液中能大量共存的有                    （       ）

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃^2- 、I^-

B.  pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、Ba²⁺

D. 所含溶質(zhì)為Na₂CO₃的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Al³⁺

下列說法錯誤的是                                         （       ）

A. NH₄NO₃ 溶于水吸熱，但仍能自發(fā)進行，是因為該過程熵增加

B. 同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小

C. 不借助于外力而自發(fā)進行的過程，其體系的能量一定是由高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

D.要判斷反應進行的方向,必須綜合考慮體系的焓變和熵變.

對已經(jīng)達到化學平衡的反應：COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g)，△H＞0 當反應達到平衡時下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體  ③增加CO的濃度  ④減小壓強  ⑤加催化劑,其中能提高COCl₂(g)轉(zhuǎn)化率的是                                 （       ）

A．①⑤      B.①④     C.②③        D.③⑤

右圖是反應CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是                                                    （       ）

A．該反應是吸熱反應          B．使用催化劑后反應熱減小

C．熱化學方程式為CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g) 　 △H＝—510 kJ·mol^－1

D．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

如圖所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是                               （       ）　

A．①②③             B．③④⑤　　

C．④⑤⑥             D．②③④

已知：C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)　ΔH>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是                                               （       ）

A．升高溫度        B．增加碳的質(zhì)量  C．增大壓強       D．加入催化劑