鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為____。

（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________，其作用是__________________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。

（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的部分裝置。下列操作正確的是

A．a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放堿石灰

B．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放堿石灰

C．a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

下列有關敘述正確的是

   A．堿性鋅錳電池中，MnO₂是催化劑            

B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag₂O被還原為Ag

   C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大     

D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應

 (1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要成分是ZnS)通過浮選焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱到1 100～1 300 ℃，使鋅蒸餾出來。

①寫出火法煉鋅的主要反應：

焙燒反應：_________________________________________。

鼓風爐中可能發(fā)生的反應：___________________(任寫一個)

②從保護環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產生的煙氣？_____________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁

①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產品________(填物質名稱)。

②氧化鋁的熔點很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石(Na₃AlF₆)，其作用是________________________________________________。

③工業(yè)上冶煉鋁時用的原料是Al₂O₃，而不是AlCl₃，其原因是

______________________________________________________。

(3)工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應的化學方程式是_______________________________________。

其中的CO₂來源于______________。

(4)碳酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進行，其中反應之一為CaCO₃＋SiO₂CaSiO₃＋CO₂↑，若在上述條件下，把1 000a g CaCO₃和60a g SiO₂混合，則生成的CO₂在標準狀況下的體積為________________(用含a的代數(shù)式表示)。

鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。

 (1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應，在________部分開始生成生鐵和爐渣。

 (2)煉鋼時，除磷的化學方程式為：_____________；

加入硅、錳和鋁的目的是____________。

(3)不銹鋼含有的 Cr 元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是_________________。

(4)煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_____。

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：NaCl熔點為801 ℃；AlCl₃在181 ℃升華)

(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①_____________和

②___________________。

(2)將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有_____________；

固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。

(3)在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(4)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是____________。

由黃銅礦(主要成分是CuFeS₂)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

 (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是____________________、__________________________，反射爐內生成爐渣的主要成分是________；

(2)冰銅(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是____________；

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為____________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為____________________。

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是________、________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學方程式_______________________。

(2)設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是________，其中發(fā)生的化學反應方程式為____________。

(3)設備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是______________。

(4)設備C的作用是______________________。

(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)

已知1 000 K時該反應的平衡常數(shù)K＝0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于________。

 合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產工藝 流程如圖所示。

合成塔和接觸室中的反應分別為

N₂(g)＋3H₂(g)      2NH₃(g)　ΔH＜0；

2SO₂(g)＋O₂(g)    2SO₃(g)　ΔH＜0。

(1)寫出流程中設備的名稱：B________，X________。

(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是___________________。

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產中，采用循環(huán)操作的是________(填序號)。

①硫酸工業(yè)�、诤铣砂惫�業(yè)　③硝酸工業(yè)

(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

(5)工業(yè)生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是___________________。

(6)根據(jù)化學平衡移動原理，下列條件或措施合理的是________(填序號)。

 ①合成氨工業(yè)在高壓下進行

 ②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑

 ③及時將氨液化而分離

 ④硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過量空氣

 ⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度

海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：

(1)在粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO等雜質，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是____________(填編號)。

(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式：_________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的是_________________。

步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式：_____________________。

(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是向沉淀中加入________溶液，充分攪拌后經(jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。

(5)在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O的原因：______________________。

(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填序號)。

A．H₂　　B．CO₂　　C．空氣　　D．O₂　　E．水蒸氣