決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

A通常顯　　　　價,A的電負性　　　　B的電負性(填“>”、“<”或“=”)。 

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                                                

                                                      　。 

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是　　　　。 

 (3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:　　　　。其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有　　　　個。 

(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中,適合作錄音帶磁粉原料的是　　　　。 

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有　　　(填序號)。 

A.離子鍵                B.極性鍵

C.金屬鍵                D.配位鍵

E.氫鍵              F.非極性鍵

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為　　　　,該元素的符號是　　　　。 

(2)Y元素原子的電子排布圖為　　　　,元素X與Y的電負性比較:X　　　　Y(填“>”或“<”)。 

(3)X與Z可形成化合物XZ₃,該化合物的空間構(gòu)型為　　　　。 

(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(黑球位于立方體內(nèi),白球位于立方體頂點和面心)

請寫出化合物A的化學式　　　　;化合物A可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃下反應制得,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。 

(5)已知(CH₃)₃Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為　　　　　　。 

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是　　　　(用對應的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為　　　　　　　　。 

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中,其中心原子采取　　　　雜化;B的空間構(gòu)型為　　　　(用文字描述)。 

(3)1 mol AB^-中含有的π鍵個數(shù)為　　　　。 

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是　　　　。 

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^{-23 cm3},儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNi_n中n=　　　　(填數(shù)值);氫在合金中的密度為　　　　。

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請回答下列相關(guān)問題:

(1)Cu的核外電子排布式為　　　　。 

(2)N的L層中有　　　　對成對電子;N立體構(gòu)型是　　　　,其中心原子的雜化方式為　　　　。 

(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種　　　　; 

(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中呈深藍色的離子是　　　　,該微粒中的“電子對給予一接受鍵”屬于　　　　鍵; 

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學式　　　。 

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為　　　　; 

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)₄,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式　　　　、　　　　; 

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應。

如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp²雜化的分子有　　　　(填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　形; 

(4)Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO　　　　FeO(填“<”或“>”); 

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學式為　　　　; 

元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應用非常廣泛的金屬。

(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　　　　。 

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為　　　　。 

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)　　　　。 

(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是                                                

                                                      　。 

(5)C、N兩元素形成的化合物C₃N₄形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是                               

                                                      　。 

(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有C原子的個數(shù)為　　　　。 

^{含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。}

^{（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為}          

^{（2）與OH－互為等電子體的一種分子為        （填化學式）。}

^{（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是        ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為        。}

^{（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為                 。}

^{（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為           。}

氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為                               。

⑵ 關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是                  (填序號)。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大  b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵          d.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為         ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是                               。

⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為                    。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是                             。

⑸NH₄BF₄(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH₄BF₄含有              mol配位鍵。

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是                   （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為                      。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為    ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是             （填化學式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是       ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是          。（填化學式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為         。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為         ，陽離子中存在的化學鍵類型有            ；該化合物加熱時首先失去的組分是        ，判斷理由是                       。

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過              方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有         個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：             可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為               

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為  ______；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：               。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：                        。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有              個銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為             。列式表示鋁單質(zhì)的密度                g·cm^－3(不必計算出結(jié)果)