堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu（OH）2•yCuCO3．

（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．

實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

表Ⅰ表Ⅱ

①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的條件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃　．

②80℃時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是　Cu（OH）2受熱分解為CuO　．

（2）實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．

步驟4：　繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻�。�

步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．

①裝置A的作用是　除去空氣中的CO2和H2O��；若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將　偏小�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g

D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g

為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的　BC、BD、CD�。▽懗鏊�有組合的字母代號(hào)）一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式　5Cu（OH）2•2CuCO3�。�

從海水中提取鎂是世界各國(guó)獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問題：

（1）在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認(rèn)為　不能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保�將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是　貝殼研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3還要難溶，所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3�。蝗绻�不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑�。�

（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實(shí)驗(yàn)室無石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為　可以�。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┑玫組g（OH）2．在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他　能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保�將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣�。�（用離子方程式表示）

（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為　10　．

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：

（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol�。�

（2）據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

（3）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．

①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　（數(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為　12.5%�。�

②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）�。�

③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有　AC　．

A．壓強(qiáng)      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N2O5的濃度

（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是　B　．

A．都引起a減小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小．

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個(gè)分子中都只含有10個(gè)電子，則：

①A分子的空間構(gòu)型為　三角錐形　，F(xiàn)分子的電子式為　　．

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為　4NH3+5O24NO+6H2O�。�

③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)．NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　3NaN3=Na3N+4N2↑　．

④X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)　6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O�。�

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g•mol﹣1，則：

①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于　離子　晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2�。�

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣　．

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意圖相符的是 （　�。�

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是

（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論表述正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�