下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S²‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．Fe²⁺、H⁺ 、SO₃^2-、ClO^-

C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^- 、SO₄^2-

D．K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

某工廠排出的污水中含有大量的Fe^2＋、Zn^2＋、Hg^2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實(shí)驗(yàn)方案】

【問(wèn)題探究】

（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)₃的反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_(kāi)________________________________________。

（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_(kāi)____________。

（5）步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：__________。

（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問(wèn)題：

（1）A所含的陽(yáng)離子和C所含陽(yáng)離子的半徑大小_▲___＞___▲___（填離子符號(hào)）。B所含的陰離子是____▲____

（2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“堿性”），其原因是______▲____________

（用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是_____▲_______

（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，

溶液的pH為_(kāi)__▲____（設(shè)電解過(guò)程溶液體積不變），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　___▲__

（4）若將④陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時(shí)，則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)___________▲______________

某溶液中可能含有Na⁺、NH、Ba²⁺、SO、I^－、S^2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A． Na⁺      B．SO    C． Ba²⁺         D．NH

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO、SO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba^2＋        B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl^－         D．丁溶液哈有Mg^2＋

某透明溶液中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、NH、Cl^－、I^－、NO、SO(H^＋、OH^－沒(méi)有列出)中的一種或幾種，為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2 g；③向溶液中加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；⑤向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是              (　　)

A．可能存在Al^3＋、Fe^2＋

B．只存在NO、NH、SO、Fe^3＋

C．一定不存在Cl^－、I^－

D．可能存在Al^3＋、Cl^－

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₂^—、AlO₂^—、CO₃^2－、SO₃^2—、SO₄^2—。某該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：

①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過(guò)量NH₄HCO₃ 溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH)₂ 溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。

下列說(shuō)法正確的是                                                                 (    )

A．氣體甲可能為CO₂ 或者SO₂

B．沉淀丙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄

C．該溶液中肯定存在的離子有K⁺、AlO₂^—、SO₃^2—、SO₄^2—、NO₂^—

D．只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出溶液中一定沒(méi)有Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，K⁺是否存在無(wú)法確定

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為                 (　　)

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－===SO＋Cl^－＋H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H^＋===H₂S↑＋Ba^2＋

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下表中評(píng)價(jià)合理的是                               (　　)