根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是   

    A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和 O₂

B．第②組反應(yīng)中Cl­₂ 與 FeBr­₂的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2

    C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol

    D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^－  > Cl₂ > Fe^3＋ > Br₂

根據(jù)下列方程式：①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- ；②HClO+HCl=Cl₂+H₂O ；

③2Fe^3＋＋Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A．Fe³⁺＞HClO＞Cl₂＞Fe²⁺＞Cu²⁺        B．HClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

C．Cl₂＞HClO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺             D．HClO＞Fe³⁺＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

NaClO₂可用作造紙的漂白劑，它由H₂O₂+2ClO₂+2NaOH＝2NaClO₂+2H₂O+O₂制得，下列說(shuō)法正確的是

A．H₂O₂是氧化劑，H₂O₂中的氧元素被還原

B．每生成1 mol O₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

C．ClO₂中的氯元素被氧化

D．ClO₂是氧化劑，H₂O₂是還原劑

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對(duì)水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說(shuō)法正確的是                          (　　)

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

關(guān)于3Cl₂ + 6KOH  KClO₃ + 5KCl + 3H₂O反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的是 （     ）

A．Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑

B．被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍

C．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子

D．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑

下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng)         B．分解反應(yīng)         C．置換反應(yīng)         D．復(fù)分解反應(yīng)

高鐵酸鉀（K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：

2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

①該反應(yīng)中的氧化劑是        ，還原劑是        。每生成1molNa₂FeO₄，轉(zhuǎn)移    mol電子；

②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。                               

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                                ；

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                        。

（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄)，試分析原因。

                                                                     。

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu +2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有            性。

（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子，還原了       mol H₂SO₄，生成         L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>           （寫出序號(hào)）

①濃H₂SO₄          ②稀H₂SO₄         ③CuSO₄

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出水分子的結(jié)構(gòu)式                     。

（2）全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。請(qǐng)寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A十H₂O__________________  _______ __；

②B十H₂O                                            ；

③C十H₂O                             。

酒后駕車。這時(shí)酒精（CH₃CH₂OH）被K₂Cr₂O₇氧化為醋酸（CH₃COOH）。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄→2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O ；在這一反應(yīng)中，氧化劑是       ，還原劑________，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是        。