某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(g)hH(g)達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和h mol。已知a＋b＝2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是(　　)

A．平衡不移動

B．混合氣體的密度不變

C．B的體積分?jǐn)?shù)減小

D．a mol/L<c(A)<2a mol/L

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，測得CH₄平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．上述反應(yīng)的ΔH<0

B．壓強(qiáng)：p₄>p₃>p₂>p₁

C．1 100 ℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64

D．壓強(qiáng)為p₄時，在y點：v_正>v_逆

在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下圖是A的正反應(yīng)速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點

B．可能是某種生成物對反應(yīng)起到催化作用

C．曲線上的c、d兩點都表示達(dá)到反應(yīng)限度

D．平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N₂O₄)為__________mol·L^－1·s^－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為______________。

(2)100 ℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________________________。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂______________。

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由______________________________________________________                 ___________         _______________。

乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C₂H₅OSO₃H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)　2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝－23.9 kJ·mol^－1

甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH₃OH(g)===C₂H₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－29.1 kJ·mol^－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C₂H₅OH(g)===CH₃OCH₃(g)

ΔH₃＝＋50.7 kJ·mol^－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄(g)＋H₂O(g)===C₂H₅OH(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是__________________________。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n:n＝1:1]

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K_p＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②圖中壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃、p₄的大小順序為：________，理由是：______________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強(qiáng)6.9 MPa，n:n＝0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：________________、________________。

T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)前3 min，v(C)＝______________。

(2)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．B的物質(zhì)的量

E．混合氣體的總物質(zhì)的量

(3)T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是________(填選項字母)。

A．保持體積不變，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的體積縮小一倍

D．升高溫度

(5)T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，判斷的依據(jù)是_________________________________________________ _______________________。

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分鐘后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H₂的速率

有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，則下列描述正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T₁溫度下a點若要達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點時v(正)<v(逆)