下列實驗現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是(　　)

A．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點低

C．向AgCl濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動

D．向Al(OH)₃沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)₃是兩性氫氧化物

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1:2

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

A.①③　　　　　　　　　　              B．①④

C．②④                                 D．②③

化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　)

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp(25 ℃)。

回答下列問題：

(1)寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L^{－1 C}₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L^－1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填選項字母)。

a．若混合液pH>7，則V≥10

b．V＝5時，2c(NH₃·H₂O)＋2c(NH)＝c(C₆H₅O^－)＋c(C₆H₅OH)

c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 mol·L^{－1 C}₆H₅OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH<7，則c(NH)>c(C₆H₅O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時，Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)K_h＝________

mol·L^－1。

(4)如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大)。

①T₂________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是________(填選項字母)。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點變?yōu)?i>b點

b．在T₁曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點(不含a、b)

d．升溫可使溶液由b點變?yōu)?i>d點

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填選項字母)，原因是________。

A．大于7                                B．小于7

C．等于7                                D．無法確定

(2)某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca^2＋濃度變小，可采取的措施有________(填選項字母)。

A．升高溫度                             B．降低溫度

C．加入NH₄Cl晶體                        D．加入Na₂A固體

Ⅱ.含有Cr₂O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

Cr₂OCr^3＋、Fe^3＋Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

(1)該廢水中加入綠礬和H^＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe^3＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，則殘留的Cr^3＋的濃度為______________。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

在T ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

又知T ℃時，AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列說法不正確的是(　　)

A．在T ℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^－13

B．圖中b點對應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后的溶液

C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

某混合溶液中含有等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃。已知下表數(shù)據(jù)：

下列敘述正確的是(　　)

A．混合溶液中：c(SO)[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]＝54

B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe(OH)₃沉淀

下列敘述中錯誤的是(　　)

A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－使得溶液中的c(OH^－)>c(H^＋)

B．將0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH^－)<c(H^＋)<c(Al^3＋)<c(Na^＋)<c(Cl^－)

C．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋)＝c(H₂CO₃)＋c(CO)＋c(HCO)

D．在0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：c(H^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

25 ℃時，將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，下列有關(guān)推論不正確的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH)＝c(Cl^－)

B．若b＝2a，則c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若a＝2b，則c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若混合后溶液滿足c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)，則可推出a＝b