(1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。

(2)如果該化學(xué)方程式中I₂和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則

①Br₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________；

②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

③若轉(zhuǎn)移10 mol e^－，則反應(yīng)后生成I₂的物質(zhì)的量為________。

高錳酸鉀(KMnO₄)和過氧化氫(H₂O₂)是兩種典型的氧化劑。

(1)H₂O₂的結(jié)構(gòu)式為________________。

(2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．臭堿(Na₂S)                           B．小蘇打(NaHCO₃)

C．水玻璃(Na₂SiO₃)                       D．酒精(C₂H₅OH)

(3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時(shí)必須有先后順序。

①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H₂O₂－2e^－―→2H^＋＋O₂↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e^－＋8H^＋―→Mn^2＋＋4H₂O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_____________________________

____________________________________________________________。

②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KMnO₄＋C＋H₂O―→MnO₂＋X＋K₂CO₃(未配平)，其中X的化學(xué)式為________。

實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的的是(　　)

A．Na^＋、Mg^2＋、SO、Cl^－

B．ClO^－、I^－、NH、Ba^2＋                              

C．Na^＋、AlO、K^＋、HCO

D．Al^3＋、K^＋、SO、NO

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、MnO、SO

B．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH、K^＋、Cl^－、SiO

常溫下，下列各組離子能大量共存的是(　　)

A．pH＝12的溶液中：K^＋、Na^＋、Br^－、AlO

B．無色溶液中：H^＋、K^＋、MnO、C₂O

C．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、H^＋、SCN^－、I^－

D．由水電離出的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、NH、SO、HCO

下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是(　　)

A．用石墨作電極電解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e^－===Fe^3＋

D．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba^2＋＋H^＋＋OH^－＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

B．用銅作電極電解硫酸溶液：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．向NaClO溶液中通入過量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋HSO

D．向AlCl₃溶液中加入過量的Na：Al^3＋＋4Na＋2H₂O===AlO＋4Na^＋＋2H₂↑

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．Cu(OH)₂中加入硫酸：OH^－＋H^＋===H₂O

B．鈉加入水中：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．FeSO₄溶液中加入稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

D．Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

向含有Mn^2＋的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)溶液，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Mn^2＋＋S₂O＋H₂O―→MnO＋SO＋H^＋。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn^2＋

B．反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4 mol

C．反應(yīng)后溶液的pH降低

D．該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn^2＋的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失

在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判斷正確的是(　　)

A．Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

B．O₂是還原產(chǎn)物，Mn^2＋是氧化產(chǎn)物

C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4 L O₂時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e^－