裝置中B中的試劑為_______，其作用是______________D中的藥品為_______，其作用是______________
（3）為確認(rèn)SO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟，你認(rèn)為應(yīng)進行的操作按順序排列是
______________（填序號）
A．用帶火星的細(xì)朩條靠近U形管口，觀察細(xì)朩條是否著火燃燒
B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。
 
寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式__________________，__________________。
（2）試管B收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有_______種。
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象__________________。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為__________________。
（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途__________________、__________________。

①該研究小組在設(shè)計方案時。考慮了濃度、__________________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響___________________________。
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下

①寫出H₂O₂發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與_______________有關(guān)。

（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，C中的現(xiàn)象為_________________________， C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；
（2）利用上述裝置還可以驗證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計證明氧化性：KMnO₄>Cl₂，并制取漂白液，則A中加濃鹽酸，B中加___________溶液， C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（3）利用上述裝置還可以驗證SO₂的化學(xué)性質(zhì)，A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，那么C中盛有__________溶液時可驗證其還原性；而C中盛有______________溶液時可驗證其漂白性。

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_______（填序號）。
A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D． FeCl₃溶液
此步涉及反應(yīng)的離子方程式為______________。經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應(yīng)容器。
（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。D裝置的作用：________________。
（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計流程如下：

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl₂的作用_________________（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
②為了檢驗?zāi)澄粗�溶液是否是FeCl₂溶液，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液。你認(rèn)為此方案是否合理__________(填”合理”或”不合理”)。

（1）實驗1中，顏色變化為___________，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式：______________________。
（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有___________生成，活塞________移動(填向外、向內(nèi)、不)。
（3）實驗3中，甲中的3mL氣體是NO₂氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是______________________，寫出NO₂與H₂O的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。
（4）實驗4中，已知：3Cl₂＋2NH₃==N₂＋6HCl。甲針筒處活塞有移動，針筒內(nèi)除有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開_________________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。

請回答下列問題
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整。
（2）實驗中他們?nèi)?．4g銅片和12mL18mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，實驗中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有
________mol硫酸被________（填“氧化”或“還原”），電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________（填寫字母編號）。
A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是________________________。
（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一：________________________________；
方案二：________________________________；
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）________。

請回答有關(guān)問題：
（1）設(shè)計裝置A的目的是_____________；為達到此目的，應(yīng)進行的操作是_____________。
（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是
__________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。
（3）裝置E和F的作用是_____________；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是_____________。
（4）裝置D的作用是__________________________。

（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl₃溶液，旋開活塞E，足夠長時間后，觀察到C中的現(xiàn)象為
_______________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________；
（2）若A為30%的H₂O₂溶液，B為二氧化錳，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，C中的現(xiàn)象為
____________________， C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；
（3）利用上述裝置還可以驗證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計證明酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃，則A中加鹽酸，B中加
___________固體，C中加___________溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是_________________；
（4）利用上述裝置還可以驗證SO₂的化學(xué)性質(zhì)，A為硫酸，B為亞硫酸鈉，那么C中盛有__________溶液可驗證其氧化性；C中盛有___________溶液可驗證其還原性，而C中盛有_________溶液可驗證其漂白性。