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質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應(yīng),在(1)生成液態(tài)水,(2)生成水蒸氣兩種情況下(  )

A.反應(yīng)(1)放出的熱量多

B.反應(yīng)(2)放出的熱量多

C.(1)(2)放出的熱量一樣多

D.無法比較兩個反應(yīng)放出的熱量

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下列說法正確的是(  )

A.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件有關(guān)

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小

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某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mL/L、2.00 mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/p>

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見右圖。計算實驗①中70~90  s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。

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把放置在空氣中一段時間的2.0 g鋁片投入盛有250 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________,有關(guān)的離子方程式是____________________________。

(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_____________________________________________________。

(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因是_______________________________________________________。

(4)曲線到C以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________________________________________。

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CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是(  )

A.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

B.一段時間后,反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小

C.反應(yīng)在2~4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D.反應(yīng)在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.06 mol·L-1·s-1

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化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示,計算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是(  )

A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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進行如下實驗:在a錐形瓶中放入10 g綠豆粒大的碳酸鈣,在b錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50 mL 1 mol·L-1的鹽酸。圖中(圖中:x表示時間;y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實驗結(jié)果的是(  )

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對于反應(yīng)N2+O2===2NO,在密閉容器中進行,下列條件能加快該反應(yīng)的速率的是(  )

A.增大容器體積

B.體積不變,充入N2使壓強增大

C.體積不變,充入He使壓強增大

D.壓強不變,充入N2使體積增大

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在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是(  )

①升高溫度、诩尤氪呋瘎、墼龃蠓磻(yīng)物的物質(zhì)的量

④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末、菰龃髩簭

A.①②③                      B.①②④

C.①③⑤                              D.②③④

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加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定濃度的過氧化氫溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是________。

(2)放出氣體所需時間為________。

(3)反應(yīng)放出氣體所需時間約為________。

(4)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_______________。

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因:__________________________。

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