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三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.下列有關(guān)該反應的說法正確的是( 。
| A. | NF3是氧化劑,H2O是還原劑 |
| B. | NF3在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體 |
| C. | 每消耗0.2mol氧化劑,可收集到5.418L氣體 |
| D. | 若生成1molHNO3,則轉(zhuǎn)移NA個電子 |
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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
| A. | 1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子 |
| B. | 含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1 |
| C. | 0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒,生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA |
| D. | VL CO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為NA |
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已知:HNCO(異氰酸,其結(jié)構(gòu)是H﹣N=C=O)能和NO2反應生成N2、CO2和H2O.下列有關(guān)上述反應的敘述不正確的是( )
| A. | HNCO中的氮元素被氧化 | B. | NO2中的氮元素被還原 |
| C. | 每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子 | D. | CO2是氧化產(chǎn)物 |
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下面是某研究性學習小組對離子方程式 xR2++yH++O2═mR3++nH2O的分析研究.在下面的各種說法中錯誤的是( 。
| A. | 可以根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m的結(jié)論 |
| B. | 可以根據(jù)原子守恒,得出x與m的數(shù)值一定相等的結(jié)論 |
| C. | 可以根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒,得出x的值等于4的結(jié)論 |
| D. | 可以根據(jù)氧化還原反應中各種關(guān)系,得出R2+是還原劑,O2是氧化劑,R3+是氧化產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物的結(jié)論 |
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下列離子方程式正確的是( 。
| A. | 鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ |
| B. | 銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| C. | 碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
| D. | 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++OH﹣═H2O |
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若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( 。
| A. | 1:4 | B. | 1:2 | C. | 2:1 | D. | 4:1 |
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下列敘述正確的是( 。
| A. | 常溫常壓下,4.6g NO2氣體約含有1.81×1023個原子 |
| B. | 在標準狀況下,80g SO3所占的體積約為22.4L |
| C. | 常溫下,0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH約為1 |
| D. | 標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
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工業(yè)上用金紅石(主要成分TiO2)制金屬鈦可通過以下反應進行:
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
對于上述兩個反應的敘述正確的是( 。
| A. | 都是置換反應 | B. | 都是氧化還原反應 |
| C. | 反應中鈦元素都被還原 | D. | 加熱時金屬鈦和氬氣(Ar)能反應 |
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在水溶液中能大量共存的一組是( )
| A. | Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ | B. | MnO4﹣、SO32﹣、H+、K+ |
| C. | 、Mg2+、K+、 | D. | K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ |
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已知X和Y是兩種單質(zhì),X+Y→X2++Y2﹣,現(xiàn)有下列敘述正確的是:①X被氧化,②X是氧化劑,③Y2﹣是還原產(chǎn)物,④X2+具有氧化性,⑤Y2﹣具有還原性,⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強( 。
| A. | ①②③ | B. | ①②⑥ | C. | ①③④⑤⑥ | D. | ①③④⑤ |
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