硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時(shí)，將SO₂轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個(gè)關(guān)鍵步驟。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　  。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等              b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

⑵ 某溫度下，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  △H＝－196 kJ•mol^－1。

在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，

半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃為0.18 mol，則v(O₂)＝　　       mol•L^－1•min^－1，放出的熱量為　　  kJ。

⑶ 一定溫度時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　　           。

⑷ 將一定量的SO₂和0.7 molO₂放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。）

某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：①

②2CH₃CHOCH₃CH(OH)CH₂CHOCH₃CH＝CHCHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是　　  。

A．分子式是C₇H₇NO₂Br            B．能形成內(nèi)鹽

C．能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)      D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

⑵C→ D的反應(yīng)類型是 　　                            。                                         

⑶B→C的化學(xué)方程式是　　                            。

在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是　　                        。

⑷D→E反應(yīng)所需的試劑是 　　              。

⑸寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式　　     ，        ，         。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子     ②分子中含有 －CHO       

⑹以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。

注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：

 CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

二氧化氯（ClO₂）可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X，X是　　   (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是

　　                   。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10 ；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）

⑵上述過(guò)程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂。電解時(shí)生成的氣體B是　　    ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　                   　。

⑶ ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO₂＋I(xiàn)^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O）

① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃儀器是　　   。

② 滴定過(guò)程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是　　。

③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如右圖：

下列說(shuō)法正確的是

   A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝0.0032 mol·L^－1·s^－1

   B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl₃)＝

0.11mol·L^－1，則反應(yīng)的△H＜0

   C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl₃ 和2.0

mol Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃ 的轉(zhuǎn)化率小于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20

mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

25℃時(shí)，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

      c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W點(diǎn)所表示的溶液中：

     c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol·L^－1

C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10^—4.75 mol·L^－1

   D．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L^－1 NaOH溶液 ：

c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂YO₃

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機(jī)理可由X與Y相互作用：

            X                               Z

下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．Z結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳原子

B．Y的分子式為C₉H₈O₃

C．1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH

D．Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

       圖甲              圖乙              圖丙               圖丁

A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸

C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

下列說(shuō)法不正確的是

A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

B．加熱、蒸發(fā)MgCl₂飽和溶液可得無(wú)水MgCl₂晶體

C．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏

D．室溫下，c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中：

c(NH₄)₂SO₄＜c(NH₄Cl)＜c(NH₄HCO₃)