工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH₃產(chǎn)率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH₄(g)+4NO₂=(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為

                                                        。

將0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：

在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡

B.當向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應方

  向移動，K增大

C．第12 min時改變的反應條件為升高溫度

D.向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以

  反應速率增大

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+x B(g) 2 C(g)達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:

A.30min時降低溫度，40min時升高溫度

B.30min時，向容器內(nèi)再充入一定量的C，重新達到平衡時，A的體積分數(shù)不變

C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D.8min前，C的平均反應速率為0.08  mol·L^-1·min^-1

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）       過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：

（2）       Na₂O₂ 、K₂O₂、 以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

（3）       臭氧（O₃）可以使?jié)駶櫟牡矸郏�碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：

KI＋O₃＋H₂O→KOH＋I₂＋O₂（未配平 ）    回答問題：

① 還原產(chǎn)物的化學式為        　　    

② 配平后的化學方程式是                                  

（4）O₃  可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到11．2L和4．48L

氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數(shù)

為           （忽略  O ₃ 的分解）。

③ 若C處通入O ₂，則A極的電極反應式為：             。

（5）新型O₃氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+ O₃ （g）NO₂（g）+ O₂ （g）。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是           

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)  

b．反應物濃度：b點小于c點

c．反應物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

右圖是關(guān)于反應A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)

的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用適宜的催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H₂反應生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是

A．T₁＞T₂

    B．該反應的△H ＞0

    C．T₁時的平衡常數(shù)K₁＞ T₂時的平衡常數(shù)K₂

D．T₁時的平衡常數(shù)K₁＜ T₂時的平衡常數(shù)K₂

FeCl₃(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：

    Fe³⁺(aq)＋SCN^-(aq) Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)²⁺]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl₃(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為

    Fe^3＋(aq)＋SCN^—(aq) Fe(SCN)^2＋(aq)　ΔH ＞0

B．溫度為T₁、T₂時，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

C．反應處于D點時，一定有υ_正＞υ_逆

D．A點與B點相比，A點的c(Fe^3＋)大

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N₂+3H₂2NH₃。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆

B．單位時間生成m mol N₂的同時消耗3m mol H₂

C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

則從反應開始到25min時，以N₂表示的平均反應速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO₂與NH₃為原料合成尿素[化學式為CO(NH₂)₂]的主要反應如下，已知：

①2NH₃(g)+CO₂(g) == NH₂CO₂ NH₄(s)      △H= —l59.5 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   △H=+116.5 kJ·mol^-1

③H₂O(1) == H₂O(g)                       △H=+44.0kJ·mol^-1

寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ；

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH₂CO₂NH₄固體于300K下分解，平衡時P[H₂O(g)]為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H₂O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應2NO2N2O4。反應中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)此條件下該反應的化學平衡常數(shù)Kc＝________。（填表達式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應加入N2O4________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率α＝________。

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。