下列敘述不正確的是(　　)

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O₂＋2H₂O＋4e^－—→4OH^－

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl^－—→Cl₂↑＋2e^－

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol·L^－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量Na₂SO₄和(NH₄)₂CO₃。請設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題：

(1)除去(NH₄)₂CO₃是直接加熱好，還是加強堿后再進行加熱好？

你選擇的是______________，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

判斷(NH₄)₂CO₃已除盡的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)除去SO的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

判斷SO已除盡的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有一固體混合物，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鈉等物質(zhì)組成。為鑒別它們，做了如下實驗：

(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得無色溶液；

(2)在此溶液中滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成；

(3)過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推斷，固體混合物中肯定有________；肯定沒有__________________________；可能會有__________。如果要進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可采用的檢驗方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　)

A．K^＋不一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl^－可能存在

D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

某含有Na^＋的澄清溶液中可能還存在NH、Fe^2＋、I^－、Br^－、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl₂溶液，無沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液(　　)

A．一定呈堿性

B．一定不存在I^－、SO、Fe^2＋

C．可能存在NH、CO

D．一定存在Fe^2＋、Br^－、CO

下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開的是(　　)

A．鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀

B．硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀

C．氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硝酸鉀

D．氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鋁、硫酸氫鉀

下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是(　　)

A．未用標準液潤洗滴定管

B．盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

C．往錐形瓶中加待測液時，錐形瓶先用待測液潤洗

D．振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol·L^－1 NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積(　　)

A．大于20 mL        B．小于20 mL       C．等于20 mL       D．等于5 mL

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe^3＋、Cu^2＋、Au^3＋等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：

(1)圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：

鐵紅___________________________________________________________________；

氧化銅_________________________________________________________________。