現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________________________________.

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)．

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_________________________________________________.

（4）元素T和元素X以原子個數(shù)比2∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________.

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是________，違反了洪特規(guī)則的是________。

①�、��、�

④�、�

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

（3）用符號“>”、“<”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。

②電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。

③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。

④主族序數(shù)________價(jià)電子數(shù)________元素最高正化合價(jià)。

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列說法正確的是（     ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

C．R^3-比Q^2-更容易失去電子

D．M(OH)₂的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol^－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是(　　)

A．元素X的常見化合價(jià)是＋1價(jià)

B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應(yīng)

“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有關(guān)下列敘述中正確的是   (　　)

A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3

B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1

C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10

D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1），核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n²－1）。有關(guān)X的說法中不正確的是    (　　)

A．X元素氣態(tài)氫化物的水溶液不可能呈酸性           

  B．X能形成化學(xué)式為NaXO₃的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) 

D．X元素常見單質(zhì)的化學(xué)式為X₂

下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是(　　)

A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外層電子排布為2s²2p⁴的元素

D．原子最外層電子排布為3s²3p³的元素

研究下表信息可直接得出的結(jié)論是          (　　)

A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)

C．第ⅦA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

D．第ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子．在a g H_mX中所

含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                                (　　)

A．(A－N＋m) mol         B．(A－N) mol

C．(A－N) mol             D．

第三周期元素X，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之

差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍．則下列說法正確的是(　　)

A．X元素最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H₂X

C．X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

D．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料