已知反應A+BC+D的能量變化如右圖所示,下列說法正確的是　(　　)

A.該反應為放熱反應

B.該反應吸收的能量為(E₁-E₂)

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應只有在加熱條件下才能進行

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,達到平衡的標志是

　(　　)

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)mmol A發(fā)生斷鍵反應,同時pmol C也發(fā)生斷鍵反應

A.③④⑤⑥　　　　　　　            B.②③④⑥

C.①③④⑤                              D.①③④⑥

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是　(　　)

A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol·L^-1·s^-1

B.10 s后,該反應停止進行

C.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.反應開始到10 s時,平衡反應速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1

足量的金屬鐵與下列酸溶液反應,初始反應速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是　(　　)

A.100 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸

B.75 mL 0.2 mol·L^-1鹽酸

C.100 mL 0.2 mol·L^-1硝酸

D.20 mL 18.4 mol·L^-1硫酸

反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后B的濃度減小0.6 mol·L^-1。對此反應速率表示不正確的是　 (　　)

A.用A表示的反應速率是0.4 mol·L^-1·min^-1

B.用B、C、D分別表示反應速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反應速率,用B表示是0.3 mol·L^-1·min^-1

D.在2 min內(nèi)的反應速率,用D表示是0.1 mol·L^-1·min^-1

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g),反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1。下列說法正確的是　(　　)

A.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 mol·L^-1·s^-1

B.用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

C.2 s后物質(zhì)A的轉化率為70%

D.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol·L^-1

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動性由強到弱的順序為　(　　)

A.a>b>c>d　　　　　　　                 B.a>c>d>b

C.c>a>b>d                                   D.b>d>c>a

右圖是電解NaCl溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷錯誤的是　(　　)

A.a為正極、b為負極

B.c為陽極、d為陰極

C.電解過程中,溶液的堿性逐漸增強

D.電解過程中,將濕潤淀粉KI試紙靠近d電極,看到試紙變藍

化學反應A₂+B₂====2AB的能量變化如圖所示,則下列說法中正確的是　(　　)

A.該反應過程吸收能量

B.斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵可放出xkJ能量

C.斷裂2 mol A—B鍵需要吸收ykJ能量

D.2 mol AB的總能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的總能量

一個原電池的反應的離子方程式是Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu,該反應的原電池的正確組成是　(　　)