裝置Ⅰ和裝置Ⅱ、裝置Ⅲ是有關硝酸和銅反應的實驗裝置示意圖：

(1)若用裝置Ⅰ進行銅與濃硝酸反應的實驗，最大的缺點是____________________；

若用裝置Ⅰ來證明銅與稀硝酸反應生成NO氣體，其最大缺點是不能與濃硝酸跟銅反應形成鮮明對照。簡述原因_____________________________________________________。

(2)若用裝置Ⅱ進行適當操作，即可克服上述缺點，還能使上述兩反應在同一試管中先后連續(xù)進行。實驗步驟如下：

步驟一：組裝好裝置并______________后，加入2 mL濃硝酸(銅片接近酸液)，塞緊膠塞。

步驟二：________________(操作)使反應發(fā)生。當導管口有少量紅棕色氣體逸出時，__________________________________________(操作)使反應停止。同時將導管插入水中。稍后能觀察到：a.水沿導管倒吸至試管中；還可能觀察到下列________(填序號)等明顯現(xiàn)象；b.溶液由藍色變?yōu)闊o色；c.銅片表面產(chǎn)生氣泡；d.紅棕色氣體變?yōu)闊o色。請解釋產(chǎn)生現(xiàn)象a的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

步驟三：當試管中溶液體積約占試管容積時，此時銅片與溶液接觸，從水中抽出導管，并伸入一試管中，管口塞上浸有濃堿液的棉花(如裝置Ⅲ)。這樣做的目的是_______和__________________。

步驟四：反應完畢后……

(3)上述實驗“步驟四”中反應完畢后還需要進行的操作是_____________________。

將3.20 g Cu和10 mol·L^－1的HNO₃ 30 mL充分反應，還原產(chǎn)物中有NO₂和NO，若反應后溶液中有a mol H^＋，則此時溶液中NO的物質(zhì)的量為________ mol。

某銅粉樣品含少量金(Au)，不含其他成分。測定該樣品中金的含量時，有兩種溶解樣品的方法：①用稀硝酸溶解樣品，②用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：Cu＋H₂O₂＋2HCl===CuCl₂＋2H₂O。

已知金不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應。

(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式： ____________________________________

__________________。

(2)在銅與雙氧水和稀鹽酸的反應中氧化劑是________，若有2 mol的H₂O₂參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

(3)方法①和②相比較，你認為哪種更好？理由是____________________________。

將7 g某銅、銀合金與足量的a mol·L^－1 HNO₃充分反應，完全溶解后放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是(　　)

A．1.6 g                  B．2.4 g

C．3.2 g                  D．4.8 g

北京2008奧運會中，中國取得了51塊金牌的好成績，本屆的奧運金牌為金鑲玉，直徑為70 mm，厚6 mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金屬的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是(　　)

A．硫酸銅溶液                                B．鹽酸

C．稀硝酸                                    D．硝酸銀溶液

從經(jīng)濟利益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是(　　)

A．Cu＋AgNO₃Cu(NO₃)₂

B．Cu＋HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂

C．Cu＋HNO₃(濃)Cu(NO₃)₂

D．CuCuOCu(NO₃)₂

工農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)。處理污水時要不要除去磷，下列說法中正確的是(　　)

A．磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去

B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去

C．含磷的污水排到自然水中引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去

D．磷對人無毒，除去與否都無關緊要

在下列反應中，HNO₃既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　)

A．H₂S＋2HNO₃===S↓＋2NO₂↑＋2H₂O

B．CuO＋2HNO₃===Cu(NO₃)₂＋H₂O

C．4HNO₃4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

D．3Cu＋8HNO₃===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　)

A．Cl^－、NO、Fe^2＋、H^＋

B．Ag^＋、NO、Cl^－、SO

C．K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO

D．Cu^2＋、NH、Br^－、OH^－

銅與1 mol·L^－1的硝酸反應，如果[NO]下降0.2 mol·L^－1，則溶液中[H^＋]同時下降(　　)

A．0.2 mol·L^－1                      B．0.4 mol·L^－1

C．0.6 mol·L^－1                      D．0.8 mol·L^－1