直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。

（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應:____________________。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是                 。

（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)變化關系如下表:

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯　　性，用化學平衡原理解釋:　            。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)　　　　。

a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

b．c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H⁺)=c(OH^-)

c．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是　                              。

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:

                                                                   。

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下:

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　　　　吸收。

a．濃硫酸　　　　　　　   　b．稀硝酸

c．NaOH溶液             d．氨水

（2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　　　　(填離子符號)，

檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是                                              (注明試劑、現象)。

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為                                。

（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是　　　　。

a．電能全部轉化為化學能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu²⁺向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　                                            。

兩種鹽的固體混合物:①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是　(　　)

A．BaCl₂和(NH₄)₂SO₃　    　B．AaNO₃和NH₄Cl

C．FeCl₃和NaHCO₃                 D．KCl和Na₂CO₃

化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是　(　　)

A．CO₂屬于大氣污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO₂、NO₂或SO₂都會導致酸雨的形成

D．大氣中CO₂含量的增加會導致溫室效應加劇

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是　(　　)

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是　(　　)

下列有關物質的性質與應用不相對應的是　(　　)

A．明礬能水解生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．FeCl₃溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路

C．SO₂具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

下列措施不合理的是

A．用SO₂漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO₂制取粗硅

D．用 Na₂S作沉淀劑，除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺

下列說法正確的是

A．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

B．用乙醇和濃H₂SO₄制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中

D．將(NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀，表明二者均可使蛋白質變性

下列化合物的俗稱與化學式不對應的是

A．綠礬-FeSO₄·7H₂O          B．芒硝-Na₂SO₄·10H₂O   

C．明礬- Al₂(SO₄)₃·12H₂O     D．膽礬- CuSO₄·5H₂O