對“AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)”的理解正確的是(　　)

①說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)

②說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì)

③說明Cl^－與Ag^＋的反應(yīng)不能完全進行到底

④說明Cl^－與Ag^＋的反應(yīng)可以完全進行到底　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③④              B．③              C．①③           D．②④

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時間3 h)：

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g)＋3H₂O(l)===2NH₃(g)＋O₂(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol^－1

回答下列問題：

(1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)(NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：

①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常數(shù)。

下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強下，平衡混合物中NH₃含量的變化情況。達到平衡時平衡混合物中NH₃的含量(體積分數(shù))[入料V(N₂)∶V(H₂)＝1∶3]

(1)比較200℃和300℃時的數(shù)據(jù)，可判斷升高溫度，平衡向____________方向移動，正反應(yīng)方向為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)平衡移動原理，合成氨適宜的條件是________。

A．高溫高壓      B．高溫低壓       C．低溫高壓     D．低溫低壓

(3)計算500℃，30 MPa時N₂的轉(zhuǎn)化率________。

(4)實際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時，考慮濃度對化學(xué)平衡的影響，還采取了一些措施。請寫出其中的一個措施：________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在容積相同的密閉容器中，分別充入等量的氮氣和氫氣，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，并分別在不同的時間內(nèi)測定其中NH₃的質(zhì)量分數(shù)(y軸所表示的)，繪成圖象如圖所示，請回答：

(1)A、B、C、D、E五點中，肯定未達平衡的點是

________________________________________________________________________。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度分析，并說明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應(yīng)時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能(E_a)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數(shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示298.15 K時，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：

(1)若反應(yīng)中生成2 mol氨，則反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)________kJ。

(2)在圖中曲線________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應(yīng)條件500℃、20 MPa～50 MPa、鐵觸媒，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不超過50%，工業(yè)上為了進一步提高氨氣產(chǎn)率，你認為下列措施最經(jīng)濟可行的是

________________________________________________________________________。

A．降低反應(yīng)溫度，讓反應(yīng)向著有利于氨氣生成的方向進行

B．升高溫度，讓更多的分子變成活化分子

C．尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D．尋求新型耐高壓材料，將壓強增大一倍

在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO₂氧化成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－198 kJ·mol^－1。(已知制SO₃過程中催化劑是V₂O₅，它在400℃～500℃時催化效果最好)

下表為不同溫度和壓強下SO₂的轉(zhuǎn)化率(%)：

(1)根據(jù)化學(xué)理論綜合分析，為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可控制的條件是________________________________________________________________________。

(2)實際生產(chǎn)中，選定400℃～500℃作為操作溫度，其原因是

________________________________________________________________________。

(1)  實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾氣中有SO₂，必須回收是為了

________________________________________________________________________。

對于合成氨的反應(yīng)，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中，正確的是(　　)

A．都能提高反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響

B．都對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間

C．都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響

D．催化劑能縮短反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為25%。若反應(yīng)前后壓強不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶5           B．1∶4            C．1∶3           D．1∶2

在N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0的平衡體系中，當分離出NH₃時，下列說法正確的是(　　)

A.改變條件后速率—時間圖象如右圖：

B．此過程中Q>K

C．平衡體系中NH₃的含量增大

D．N₂的轉(zhuǎn)化率增大

在合成氨時，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以采取的措施有(　　)

①增大體積使壓強減小�、跍p小體積使壓強增大�、凵�高溫度�、芙档蜏囟取、莺銣睾闳�，再充入等量的N₂和H₂

⑥恒溫恒壓，再充入等量的N₂和H₂　⑦及時分離產(chǎn)生的NH₃�、嗍褂谜�催化劑

A．②④⑤⑦        B．②③④⑤⑦⑧         C．②⑤          D．②③⑤⑧