室溫時(shí)冰醋酸加水稀釋過程中導(dǎo)電能力的變化如圖所示。溶液的導(dǎo)電性體現(xiàn)了溶液中離子濃度大小。一般來說，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大。

(1)圖中O點(diǎn)［H⁺］=________mol·L^-1。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中溶液的［H⁺］大小順序?yàn)開___________。電離程度大小順序?yàn)開_____。電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)開_________。(用“>”“=”或“<”來表示)

(3)若要使c點(diǎn)溶液中［CH₃COO^-］增大，而又不產(chǎn)生氣體，則下列措施中可選擇

________。

A.加水                      B.加熱

C.加鋅粒                        D.加固體NaOH

E.加很稀的NaOH溶液      F.加固體CH₃COONa

(4)設(shè)d點(diǎn)醋酸溶液的濃度為c mol·L^-1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)為K_a mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)醋酸分子濃度可近似為c mol·L^-1，求平衡時(shí)溶液的pH(用K_a和c表示)。

已知0.01 mol·L^-1的某一元弱酸的pH=4，則它的電離平衡常數(shù)為_____。

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．它們分別與足量CaCO₃反應(yīng)時(shí)，放出的CO₂一樣多

C．兩種溶液的pH相同

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

B。CH₃COOH屬于弱酸，體積相同的兩種溶液中，由n(Cl^－)＝

當(dāng)CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是(   )

A.CH₃COONa          B.NH₃·H₂O           C.HCl           D.H₂O

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(   )

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中［H^＋］減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是(   )

A.因?yàn)殡婋x是吸熱的，所以溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小

B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)

C.同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱

D.多元弱酸的各級電離常數(shù)相同

將100 mL 6 mol·L^-1的HCl與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H₂的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(   )

A.Na₂CO₃固體                     B.水

C.CH₃COONa固體                  D.(NH₄)₂SO₄固體

下列的各種敘述中正確的是(   )

A.任何酸都有電離平衡常數(shù)

B.任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變

C.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K_a1<K_a2<K_a3

D.K_W并不是水的電離平衡常數(shù)

(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序?yàn)開_________，裝置E中盛放的試劑為__________，裝置C的作用是________________________。

②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl₂溶液、Zn粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過程______________________________。

(2)工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì))制備ZnSO₄·7H₂O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe^3＋、Zn^2＋、Fe^2＋以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有__________________(寫出兩條即可)。

②加入適量鋅粉的作用為________________。

③氧化過程中H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

④由濾液得到ZnSO₄·7H₂O的操作依次為__________、__________、過濾、洗滌、干燥。

化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項(xiàng)序號)。

a．品紅溶液  b．紫色石蕊溶液

c．酸性KMnO₄溶液  d．溴水

(2)過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是______________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。用溶液Y制綠礬時(shí)，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的________溶液，觀察溶液是否變?yōu)開_______色，以驗(yàn)證其中是否含有Fe^3＋。

(4)在實(shí)驗(yàn)室里，完成過程④中的________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有__________。

(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH，最好選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號)。

a．稀硫酸  b．CaCO₃

c．NaOH溶液  d．Fe₂O₃

(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是____________________________。