正確的實驗操作是實驗成功的基本保證。下列實驗操作正確的是  (　 　)

    A．檢查裝置氣密性     B.蒸發(fā)    C．加熱液體    D．量取液體體積

下列物質的性質或用途正確的是                            （    ）

A．二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料

B．硅可以用來做光導纖維

C．小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多

D．NO是紅棕色氣體

按要求回答下列問題：

(1)已知：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1①

Fe₂O₃(s)＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1 kJ·mol^－1②

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1③

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式________________________________________________________________________。

(2)已知：

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1①

N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1②

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1③

若有17 g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為________。

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol^－1  B．－43.5 kJ·mol^－1

C．＋43.5 kJ·mol^－1  D．＋67.7 kJ·mol^－1

下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是(　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(濃)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

A．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄

B．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄

D．ΔH₁＜ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄

已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。

①4P(紅，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁

②4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂

則ΔH₁與ΔH₂的關系正確的是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH₂  B．ΔH₁＞ΔH₂

C．ΔH₁＜ΔH₂  D．無法確定

已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)

ΔH＝＋Q₁ kJ·mol^－1

(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為

CuSO₄(s)===Cu^2＋(aq)＋SO(aq)

ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

(3)膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶于水時溶液溫度降低。

則Q₁與Q₂的關系是(Q₁、Q₂為正數(shù))(　　)

A．Q₁>Q₂　　　　　　　　　B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂  D．無法確定

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH₁

2NO₂(g)N₂O₄(l)　ΔH₂

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)______。

室溫下，將1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH₁，將 1 mol 的CuSO₄(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學方程式為CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)＋5H₂O(l)，熱效應為ΔH₃。則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH₂＞ΔH₃  B．ΔH₁＜ΔH₃

C．ΔH₁＋ΔH₃＝ΔH₂  D．ΔH₁＋ΔH₂＞ΔH₃

已知：

甲醇脫水反應2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

ΔH₁＝－23.9 kJ·mol^－1

甲醇制烯烴反應2CH₃OH(g)===C₂H₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－29.1 kJ·mol^－1

乙醇異構化反應C₂H₅OH(g)===CH₃OCH₃(g)

ΔH₃＝＋50.7 kJ·mol^－1

則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄(g)＋H₂O(g)===C₂H₅OH(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1。