下列敘述正確的是                                                      （   ）

含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

某物質(zhì)中元素被氧化，則該元素一定是                                   （    ）

   ①化合價(jià)升高；②化合價(jià)降低；③得到電子或電子對(duì)偏向；④失去電子或電子對(duì)偏離

   A．①④       B．②③        C．①③      D．②④

下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是                                    （    ）

   A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。 請(qǐng)回答：

由于用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO₂)．C10₂極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用稀有氣體稀釋，避免光照、震動(dòng)或加熱．

    (1)在C10₂分子中，氯元素的化合價(jià)         

    (2)歐洲一些國(guó)家用NaClO₃氧化濃鹽酸來(lái)制 C10₂，同時(shí)有Cl₂生成，且Cl₂的體積為ClO₂體積的一半，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

    (3)我國(guó)廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入有固體亞氯酸鈉(NaClO₂)的柱內(nèi)制得C10₂，這一反應(yīng)的學(xué)方程式是                                    ，和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是                                                         。

(4)在酸性溶液中，用草酸鈉(Na₂C₂0₄)還原NaClO₃也可制得C10₂，表示這一反應(yīng)的離子方程式是                                   ，此法的優(yōu)點(diǎn)是                              。

有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：

___MnO＋___H^＋＋__e^－—___Mn^2＋＋__H₂O 。該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是(　　)

A．1,8,4,1,4           B．2,16,5,2,8      C．1,6,5,1,3        D．1,8,5,1,4

　完成下列化學(xué)方程式的配平
⑴   KMnO₄+   KNO₂+囗____──   MnSO₄+    K₂SO₄+    KNO₃+    H₂O

⑵   ClO^-+   Fe(OH)₃+囗____──   Cl^-+   FeO₄^2-+   H₂O　

⑶3Pt+4HNO₃+18HCl——3H₂PtCl₆+4NO↑+囗____　
�、�   Na+  H₂O──   Na⁺+   OH^-+   H₂↑　

⑸   CrO₃(紅色)+   C₂H₆O(乙醇)+   H₂SO₄──   Cr₂(SO₄)₃(綠色)+    C₂H₄O(乙醛)+   H₂O
  ⑹   Cu₂S+    HNO₃(稀)－   Cu(NO₃)₂+   H₂SO₄+   NO↑+   H₂O
  ⑺   Na₂O₂+   CO₂──   Na₂CO₃+   O₂

⑻     NH₄NO₃──    HNO₃+    N₂↑+    H₂O

（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

　完成下列化學(xué)方程式的配平
�、�   H₂S +    HNO₃  ──   H₂SO₄ +    NO₂ +    H₂O
�、�   C +     H₂SO₄  ──    SO₂↑ +     CO₂↑ +    H₂O
　⑶    Zn +    HNO₃  ──     Zn(NO₃)₂ +    NH₄NO₃ +   H₂O
�、�    NaClO₃ +    FeSO₄ +    H₂SO₄ ──    NaCl +    Fe₂(SO₄)₃ +     H₂O
�、�   Fe(OH)₂+    O₂+   H₂O──   Fe(OH)₃
  ⑹    KClO₃+    HCl(濃)－    KCl+   ClO₂+    Cl₂+    H₂O
�、�    KMnO₄ +    HCl──   KCl +    MnCl₂ +    Cl₂↑ +   H₂O
　⑻    Fe(NO₃)₃+    NaOH+    Cl₂──    Na₂FeO₄+   NaNO₃+    NaCl+    H₂O
  ⑼   P +    KOH +    H₂O──   KH₂PO₄ +   PH₃↑
  ⑽   KCl+   KClO₃+   H₂SO₄──    K₂SO₄+    Cl₂↑+    H₂O
  ⑾   FeS₂+   O₂ －     Fe₂O₃+    SO₂
  ⑿    H₂C₂O₄+    KMnO₄+   H₂SO₄──    CO₂+    K₂SO₄+   MnSO₄+   H₂O

⒀    MnO₂+   H⁺+   Cl^－──    Mn²⁺+   Cl₂↑+   H₂O
⒁    Cu+    H⁺+    NO₃^－──    Cu²⁺+   NO↑+   H₂O
⒂    NO₃^—+   Zn+   OH^—+   H₂O──    NH₃+   Zn(OH)₄^2－

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

____C₂O＋____MnO＋____H^＋===____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O

(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO₄溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開(kāi)_________。

B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。