向盛有5 mL 0.005 mol·L^－1 FeCl₃溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol·L^－1 KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學平衡FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl。下列敘述中，不正確的是(　　)

A．加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學平衡不移動

B．再滴加少量0.1 mol·L^－1 KCl溶液，溶液紅色變淺，化學平衡左移

C．再滴加少量0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，會有紅褐色沉淀產(chǎn)生，上部溶液紅色變淺，化學平衡左移

D．再滴加少量0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液，溶液紅色變深，化學平衡右移

關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學機理如下：

①HUr＋H₂OUr^－＋H₃O^＋，

　尿酸　　　尿酸根離子

②Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)NaUr(s)。下列對反應②的敘述正確的是(　　)

A．正反應為吸熱反應

B．正反應為放熱反應

C．升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，反應式中A和C都是無色氣體。當反應達到平衡時，下列敘述錯誤的是(　　)

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體

B．若升高溫度，C的百分含量減小，則說明正反應為放熱反應

C．若增大壓強平衡不發(fā)生移動，則說明B和D一定都是氣體

D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

可確認發(fā)生了化學平衡移動的是(　　)

A．化學反應速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是(　　)

A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動

B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動

C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動

D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)1/2N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂

D．降低溫度同時增大壓強

下列事實中，不能用勒·夏特列原理解釋的是(　　)

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2H₂O₂2H₂O＋O₂的反應，使用MnO₂可加快制O₂的反應速率

C．反應CO＋NO₂CO₂＋NO　ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．合成氨反應：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

對于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是(　　)

A．若x＋y>z＋w，正反應是放熱反應

B．若x＋y>z＋w，正反應是吸熱反應

C．若x＋y<z＋w，逆反應是放熱反應

D．若x＋y>z＋w，逆反應是吸熱反應

下列說法正確的是(　　)

A．其他條件不變，增大某一反應物的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

B．對于有氣體參加的反應，其他條件不變，增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大

C．對于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大

D．增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是(　　)

A．H^＋濃度減小，HClO濃度減小

B．H^＋濃度增大，HClO濃度增大

C．H^＋濃度減小，HClO濃度增大

D．H^＋濃度增大，HClO濃度減小