某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+x B(g) 2 C(g)達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:

A.30min時降低溫度，40min時升高溫度

B.30min時，向容器內再充入一定量的C，重新達到平衡時，A的體積分數(shù)不變

C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D.8min前，C的平均反應速率為0.08  mol·L^-1·min^-1

工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 

在溫度T₁和T₂時，分別將0.50molCH₄和1.2molNO₂充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N₂）隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A. 10min內，T₁時的v（N₂）比T₂時的小

B. T₁<T₂

C. a<0

D. T₂時，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH₄，重新達到平衡時n（N₂）=0.40mol

（Ⅰ）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是                。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性                                        。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H₂O₂的密度可認為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol·L^-1CH₃COOH溶

液與100mL0.55mol·L^-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是

150.5J·℃^-1生成溶液的比熱容為4.184J·g^-1·℃^-1，溶液的密度均近似

為1g·mL^-1。

（1）試求CH₃COOH的中和熱△H=                 。

（2）CH₃COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol^-1，則請你分

析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因               。

（3）實驗中NaOH過量的目的是                         。

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N₂+3H₂2NH₃。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆

B．單位時間生成m mol N₂的同時消耗3m mol H₂

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

則從反應開始到25min時，以N₂表示的平均反應速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO₂與NH₃為原料合成尿素[化學式為CO(NH₂)₂]的主要反應如下，已知：

①2NH₃(g)+CO₂(g) == NH₂CO₂ NH₄(s)      △H= —l59.5 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   △H=+116.5 kJ·mol^-1

③H₂O(1) == H₂O(g)                       △H=+44.0kJ·mol^-1

寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ；

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH₂CO₂NH₄固體于300K下分解，平衡時P[H₂O(g)]為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H₂O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應：

CaSO₄（s）+CO（g） CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）,K₁，△H₁= 218．4 kJ·mol^-l（反應I）

CaSO₄（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO₂（g），K₂，△H₂= -87.8 kJ·mol^-l（反應II）

（1）反應CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g） CaS（s）+3CO₂（g）的△H= ；平衡常數(shù)K= （用K₁，K₂表示）。

（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應I，測得數(shù)據(jù)如下：

前100 s 內v（SO₂）= mo1·L^-1·s^－l，平衡時CO的轉化率為 。

（3）若只研究反應II，在不同條件下其反應能量變化如下圖所示：圖中曲線a到曲線b的措施是________，恒溫恒容時，下列說法能說明反應Ⅱ到達平衡狀態(tài)的是____ 。

A．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

B．v（CO）=v（CO₂）

C．CO的轉化率達到了最大限度

D．體系內氣體壓強不再發(fā)生變化

（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質的量[用n（CO）表示]對CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g） CaS（s）+3CO₂（g）反應的影響，實驗結果如右圖所示（圖中T表示溫度）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物SO₂的轉化率最高的是____ 。

②圖像中T₂ T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的理由是____ 。

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g)      

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

 (1) K的表達式為：　           　；

(2) 該反應的正反應為　　       　反應（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：              

Ａ．容器中壓強不變           Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆       D．c(CO₂) = c(CO)　

E．容器中氣體密度不變       F．1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

(4) 在850℃時，可逆反應：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃=      （c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù)），CO₂ (g)的轉化率=          。

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

回答以下問題：

(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號)____________；在電化學腐蝕中，負極反應是_________________________________________________________________；

正極反應是__________________________________________________________；

(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是

________________________________________________________________________；

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是____________________(答兩種方法)。

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為________________________________________________________________________。

(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。

A．銅             B．鈉            C．鋅             D．石墨

(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的4個相同的純鋅片，腐蝕最快的是(　　)

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間。下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是(　　)

A．裝置Ⅰ左側的液面一定會下降

B．左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重

D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕