短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

(　　)

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D．X與H、O元素形成的化合物一定是共價化合物

元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是(　　)

A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強

C．A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

D．E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化

實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC₈H₄O₄)來測定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC₈H₄O₄+NaOH====KNaC₈H₄O₄+H₂O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。

(1)為測定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC₈H₄O₄)加入到250 mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用__________作指示劑，到達終點時溶液由__________色變?yōu)開_________色，且半分鐘不褪色。(提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小)

(2)在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1滴～2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20 mL～30 mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作； ⑤準確稱量0.400 0 g～0.600 0 g鄰苯二甲酸氫鉀加入到250 mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。

以上各步操作中，正確的操作順序是__________。

(3)上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？________________________________________。(填“有影響”或“無影響”)

(4)滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果__________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(5)現(xiàn)準確稱取KHC₈H₄O₄(相對分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份質(zhì)量均為0.510 5 g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00 mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

室溫下取0.2 mol·L^－1的鹽酸與0.2 mol·L^－1的MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6。試回答下列問題：

(1)混合溶液中由水電離出的［H^＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L^－1鹽酸中水電離出的［H^＋］。

(2)求混合溶液中下列計算式的精確結(jié)果：

［Cl^－］－［M^＋］＝_________mol·L^－1，［H^＋］－［MOH］＝_________mol·L^－1(填具體數(shù)字)。

(3)若室溫下取0.2 mol·L^－1的MOH溶液與0.1 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。

現(xiàn)有含KCl、K₂SO₄和KNO₃的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

試劑1__________，試劑2__________，試劑4__________。

(2)恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是____________________。

(3)加入過量試劑3的目的是______________________________。

(4)在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是__________ (填操作名稱)。

某無色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba^2＋、Al^3＋、

［Al(OH)₄］^－、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：

(A)取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲

(B)向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙

(C)向溶液丙中加入過量Ba(OH)₂溶液，有氣體生成，析出白色沉淀丁。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是________________________________________。

(2)一定存在的離子是________________________________________________。

(3)生成沉淀乙的離子反應(yīng)方程式是____________________________________。

(4)寫出步驟(C)中產(chǎn)生氣體的離子方程式_______________________________。

 (1)現(xiàn)有0.1 mol·L^－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________________________；

純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________________。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：

__________________________________________________________________。

(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學生分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是

_____________。

A．甲學生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

B．乙學生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

C．丙學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D．丁學生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

B項中和反應(yīng)本身是放熱反應(yīng)，C項是因為NH₄NO₃溶于水吸熱，D項是因為NH₄Cl抑制NH₃·H₂O 的電離而使pH變小

已知一種［H⁺］=1×10^-3 mol·L^-1的某酸與一種［OH^-］=1×10^-3 mol·L^-1的某堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.稀的強堿與濃的強酸反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量濃度的一元強酸和一元弱堿反應(yīng)

C.濃的弱酸與稀的強堿溶液反應(yīng)

D.生成一種強酸弱堿鹽

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(   )

A.NaHSO₄溶液                B.KF溶液

C.KAl(SO₄)₂溶液              D.NaI溶液

夏天，雞沒有汗腺只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過度地呼出CO₂，使下列平衡向左移動導致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市經(jīng)營者蒙受經(jīng)濟損失。

CO₂(g)CO₂(aq)，

CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq)H⁺(aq)+HCO₃^－ (aq)，

HCO₃^－ (aq)H⁺(aq)+CO₃^2－ (aq)

Ca²⁺(aq)+CO₃^2－ (aq)CaCO₃(s)(蛋殼)

澳大利亞學者研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會使蛋殼變厚，這種飲料是(   )

A．淡鹽水           B．碳酸水

C．蔗糖             D．澄清石灰水