下列變化屬于物理變化的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：

（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；

（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；

（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。┦�英砂粗硅四氯化硅純硅．

下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（　　）

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(1)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)的目的，其裝置連接順序?yàn)閍連________，________連________。

(2)連接好裝置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。

(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是________。

(5)另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)－t的圖像。

請(qǐng)解釋0到4 min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法有：__________________________________________________________

__________________________________________________________。(任寫(xiě)一種)

一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)維持溫度和其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填序號(hào))。

A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B．3 mol C、1 mol D

C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol

C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量小于1.485 mol

某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol 氣體A和a mol氣體B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L－1·min－1

B．圖中T1時(shí)正反應(yīng)速率等于T3時(shí)正反應(yīng)速率

C．該反應(yīng)T2時(shí)的平衡常數(shù)大于T3時(shí)的平衡常數(shù)

D．圖中T2時(shí)，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變