已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．升高溫度，增大       

B．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

C．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

 有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；右圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是（   ）

A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．△H>0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率

D．△H<0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)    N₂O₄(g) 。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。

⑴ 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                  。  已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

(2) 不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

(3) 下列說(shuō)法正確的是 (     )

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線

B．前10 min內(nèi)用v(NO₂)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min)

C．a(chǎn)點(diǎn) 時(shí)V(正) = V(逆)     

D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

(4) 反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_________________________________________                       _____（用文字表達(dá)）

對(duì)于2SO₂+O₂⇌2SO₃  ΔH<0的反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.當(dāng)SO₂和SO₃的濃度相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.當(dāng)生成O₂的速率與生成SO₃的速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.溫度一定,若SO₂､O₂､SO₃的起始濃度不同,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO₃的平衡濃度有可能相同

D.只有當(dāng)外界條件改變,使v_正>v_逆,才能引起上述化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)                             △H<O，達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件（x），下列物理量（y）一定符合圖中曲線的是(    )

將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)｡2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z,測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.a的值為1                B.平衡時(shí)X的濃度為0.8 mol/L

C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%         D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol/(L·min)

在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是(　　)

A．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

B．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，

如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(　　)

A.正反應(yīng)吸熱，L為氣體    B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

C．正反應(yīng)放熱，L為氣體   D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

NO₂溶于水生成硝酸的反應(yīng)為：3NO₂(g)＋H₂O(1) 2HNO₃(1)＋NO(g) △H<0。為了提高硝酸的產(chǎn)率，工業(yè)生產(chǎn)中常采取的措施是 （　　  ）
　　A．升溫　　　 B．加水　　C．通往過(guò)量的氧氣　　　 D．減壓

 反應(yīng)mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是(    )

①m+n>p;       ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;

③n>p;          ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢;

⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大｡

A.①②⑤        B.只有②④    C.只有①③        D.①③⑤