下列說法正確的是(　　)

A．若把H2S寫成H3S，則違背了共價(jià)鍵的飽和性

B．H3O＋的存在說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性

C．所有共價(jià)鍵都有方向性

D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小

對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（    ）

A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵

B．S-Sσ鍵與S-Pσ鍵的對(duì)稱性相同

C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

 x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．x的原子半徑大于y的原子半徑       B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

C．x的能層數(shù)性等于y的能層數(shù)         D．x的第一電離能小于y的第一電離能

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是            

A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

C、第一電離能可能Y小于X

D、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性

已知元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物                                                               

A．X與Y           B．X與W          C．Y與Z           D．Y與W

 根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是        

A、離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+          B、原子半徑：Ca＞S＞Cl

C、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se        D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

下列分子的價(jià)電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是                                    

    A．NH3         B．CO2        C．H2O      D．SO2

下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

   A．K、Na、Li      B．Al、Mg、Na     C．N、O、C     D．Cl、S、P

下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢(shì)的敘述中，正確的是      

A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

下面是同周期元素原子的價(jià)電子排布式，第一電離能最小的原子可能是                  

A  ns2np3          B  ns2np5            C  ns2np4           D  ns2np6