已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A、X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX
C、第一電離能可能Y小于X
D、最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是 )。
A.1 g H2和4 g O2反應(yīng)放出71.45 kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1
B.在稀溶液中,H+aq)+OH-aq)===H2O1) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和CaOH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×-57.3)kJ·mol-1
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________。
(2)ΔH2=____________。
(3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)___________。
(5)恒容條件下,下列措施中能使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中增大的有________。
A.升高溫度
B.充入He氣
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D.使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。
(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),可通過(guò)光譜儀直接攝取 ( )
A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像 B.原子的吸收光譜
C.電子體積大小的圖像 D.原子的發(fā)射光譜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢(shì)的敘述中,正確的是
A.同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
B.同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
C.同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大
D.同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為 ;
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為 ,C的元素符號(hào)為 。用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學(xué)方程式為 。
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號(hào)為 ,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,向密閉容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6 mol。若該容器中開(kāi)始時(shí)N2的物質(zhì)的量為2.0 mol,H2為6.0 mol,則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為( )
A.若為定容容器,n(NH3)=1.2 mol
B.若為定容容器,n(NH3)<1.2 mol
C.若為定壓容器,n(NH3)=1.2 mol
D.若為定壓容器,n(NH3)>1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾),請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)。
(1)實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后,以濃鹽酸和________(填寫(xiě)名稱)為原料可制取Cl2,為接下來(lái)研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備。
(2)利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣,將A、C、E相連,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 | 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性 |
請(qǐng)你評(píng)價(jià):
實(shí)驗(yàn)Ⅰ推出相應(yīng)結(jié)論是否合理?________________。若不合理,請(qǐng)說(shuō)明理由(若合理,則無(wú)需填寫(xiě)此空):______________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理?______________若不合理,請(qǐng)說(shuō)明理由(若合理,無(wú)需填寫(xiě)此空):____________________。
(3)A、C、E相連,可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱。A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________,丙中應(yīng)放入的試劑是____________。
(4)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2,欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為先關(guān)閉止水夾________,再打開(kāi)止水夾c,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是______________________________。
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