下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是(　　)

A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl₂Mg＋Cl₂↑

B．自然界中正常的雨水呈酸性：H₂O＋CO₂H₂CO₃H^＋＋HCO

C．石膏粉CaSO₄治理鹽堿地(含較多可溶性的碳酸鹽)：

CaSO₄(s)＋CO(aq)CaCO₃(s)＋SO(aq)

D．用FeSO₄除去酸性廢水中的Cr₂O：Cr₂O＋Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋Fe^3＋＋7H₂O

下列有關環(huán)境方面的說法不正確的是(　　)

A．CO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe^2＋氧化

B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高空氣質量

C．推廣可利用太陽能、風能等新能源，發(fā)展低碳經濟，同時能大大減少對環(huán)境的污染

D．PM_2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM_2.5值越高，大氣污染越嚴重

氨水是一種常用的化學試劑。

(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如右裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣。已知：NH₃·H₂O(濃)＋CaO===Ca(OH)₂＋NH₃↑。

①生石灰應該裝在________(填“A”或“B”)中。

②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：_______________。

③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置。

(2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：

①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小；

因素二：________________。

②請你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容。

提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L^－1 NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO₃溶液

實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

(3)取20.00 mL上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.005 0 mol·L^－1 的標準硫酸溶液滴定，滴定至錐形瓶溶液出現紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04 mL，則上述氨水的物質的量濃度為____________。

新型高效絮凝劑Fe(OH)SO₄(堿式硫酸鐵)常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

請回答下列問題：

(1)加入少量NaHCO₃的目的是調節(jié)溶液的pH，除去Al^3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。

(2)在實際生產中，反應Ⅱ中常同時通入O₂，以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作________。若參與反應的O₂有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO₂的物質的量為________。

(3)堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)^2＋可部分水解生成Fe₂(OH)，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe^2＋及NO。為檢驗所得的產品中是否含有Fe^2＋，應使用的試劑為________(填序號)。

a．氯水  b．KSCN溶液

c．NaOH溶液  d．酸性KMnO₄溶液

 (1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：

6Ag(s)＋O₃(g)===3Ag₂O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。

已知2Ag₂O(s)===4Ag(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為________________；

②科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為________________________

________________________________________________。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁ ℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①10 min～20 min以v(CO₂)表示的反應速率為______；

②根據表中數據，計算T₁ ℃時該反應的平衡常數為______(保留兩位小數)；

③下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是______(填序號字母)；

A．容器內壓強保持不變

B．2v_正(NO)＝v_逆(N₂)

C．容器內CO₂的體積分數不變

D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

有機物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下圖所示的路線合成：

(1)B的結構簡式為________________。

(2)反應①～⑤中，屬于取代反應的是________；

A—→B的反應類型____________。

(3)C—→D的化學方程式為__________________。濃H₂SO₄的作用是________；使用過量CH₃OH的作用是__________。

(4)E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

(5)滿足下列條件的B的所有同分異構體有________種，其中苯環(huán)上只有一個取代基的結構簡式：______________。

①含苯環(huán)；②含酯基；③能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀。

用下列裝置不能達到有關實驗目的的是(　　)

A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．丙圖裝置酸性KMnO₄溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去

D．用丁圖裝置驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是(　　)

A．X和R在同一周期

B．原子半徑：W>R>X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

CaCO₃溶于鹽酸生成CO₂：CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O。則下列說法中正確的是(　　)

A．該反應的離子方程式為CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

B．與同濃度的鹽酸反應，塊狀大理石的反應速率比粉末狀的大

C．CaCO₃溶于鹽酸是因為H^＋破壞了CaCO₃的沉淀溶解平衡，使其K_sp增大

D．CaCO₃與鹽酸按物質的量之比1∶1恰好完全反應，所得溶液中c(H^＋)＋c(Ca^2＋)＝c(OH^－)＋2c(CO)＋c(HCO)

一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質為6 mol·L^－1 KOH溶液，下列說法中正確的是(　　)

A．充電時陰極發(fā)生氧化反應

B．充電時將碳電極與電源的正極相連

C．放電時碳電極反應為H₂－2e^－===2H^＋

D．放電時鎳電極反應為NiO(OH)＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－