下列關于元素周期表的說法不正確的是　(　　)

A.除0族元素外,非金屬元素全部都是主族元素

B.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25

D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

下列敘述中,正確的是　(　　)

A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

下列各項表述正確的是　(　　)

A.水分子的結構式是H——H

B.NaCl的電子式為N

C.²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7∶8

D.三氟化氮的電子式為F

 (1)已知反應A+3B2C+D,在30 s內(nèi)A的濃度減小了0.5 mol·L^-1,則此段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的反應速率為　　　　    

mol·L^-1·min^-1,以C的濃度變化表示的反應速率為　　　　mol·L^-1·min^-1。

(2)在恒溫恒容條件下,反應2SO₂+O₂2SO₃進行一段時間后,SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^-1,在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為0.04 mol·L^-1·s^-1,則這段時間為　　　s。

(3)將物質(zhì)的量相等的A、B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L^-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

C的平均反應速率是0.1 mol·L^-1·min^-1。回答下列問題:

①x值是　　　　　　　。

②用B表示的5 min內(nèi)的平均反應速率為_______________________________。

③反應開始前放入容器中的A、B物質(zhì)的量各為　　　　　　　。

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題:

(1)已知Si、SiC、SiO₂熔化時必須斷裂所含化學鍵,比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”):

SiC　　　　Si,Si　　　　SiO₂。

(2)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取:

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵)則2 mol H₂生成高純硅需　　　　(填“吸收”或“放出”)能量　　　　kJ。

如圖所示,組成一個原電池。

(1)當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時。

①Fe電極是　　　　(填“正”或“負”)極,其電極反應式為______________,

該反應是　　　　(填“氧化”或“還原”)反應。

②Cu電極是　　　　極,其電極反應式為________________________________,

該反應是　　　　反應。

(2)當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時。

①Fe電極是　　　　極,該反應是　　　　反應;

②Cu電極是　　　　極,其電極反應式為　　　　,該反應是　　　　反應。

如圖所示的裝置中可觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細,由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是　(　　)

已知反應A+BC+D的能量變化如右圖所示,下列說法正確的是　(　　)

A.該反應為放熱反應

B.該反應吸收的能量為(E₁-E₂)

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應只有在加熱條件下才能進行

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,達到平衡的標志是

　(　　)

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)mmol A發(fā)生斷鍵反應,同時pmol C也發(fā)生斷鍵反應

A.③④⑤⑥　　　　　　　            B.②③④⑥

C.①③④⑤                              D.①③④⑥

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是　(　　)

A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol·L^-1·s^-1

B.10 s后,該反應停止進行

C.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.反應開始到10 s時,平衡反應速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1