已知:25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下面圖像表示常溫下,稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO^-+CO₂+H₂O====

2HClO+CO₃^2-

C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)

D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

醋酸溶液中存在電離平衡:CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-,下列敘述中不正確的是

　(　　)

A.CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B.0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH^-)減小

C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下,pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

下列敘述正確的是(　　)

A.pH=3的酸溶液稀釋100倍后pH=5

B.在相同溫度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氫離子濃度是后者的

100倍

C.相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中,酸式鹽的pH一定等于正鹽的pH

D.碳酸鈉溶液在室溫時(shí)的pH一定大于60℃時(shí)的pH

相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y^-====HY+Z^-能夠發(fā)生

C.相同溫度下,0.1 mol·L^-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下,1 mol·L^-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L^-1HX

將濃度為0.1 mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

　(　　)

A.c(H⁺)         B.K_a(HF)        C.            D.

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液,下列敘述中不正確的是

(　　)

A.取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m>n

B.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng),開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

D.兩種酸溶液中c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

下列事實(shí)不能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是(　　)

①滴入酚酞,NaNO₂溶液顯紅色

②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和HNO₂溶液中和堿時(shí),HNO₂的中和堿能力強(qiáng)

④0.1 mol·L^-1HNO₂溶液的pH=2

⑤HNO₂與CaCO₃反應(yīng)放出CO₂氣體

⑥c(H⁺)=0.1 mol·L^-1的HNO₂溶液稀釋至1 000倍,pH<4

A.①⑤　　　                B.②⑤　　　

C.③⑥　　　                D.③④

向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液,則下列曲線符合氯水pH變化的是

　(　　)

用0.01 mol·L^-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各

100 mL需NaOH溶液體積最大的是(　　)

A.鹽酸          B.硫酸          C.高氯酸            D.醋酸

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物,弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物,弱電解質(zhì)一定是難溶化合物

C.SO₃溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng),所以SO₃是強(qiáng)電解質(zhì)

D.屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電