下列敘述正確的是(　　)

A.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H⁺)·c(OH^-)=

1×10^-14

B.c(H⁺)等于1×10^-7mol·L^-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍

D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時兩容器體積均為

500 mL，溫度為T ℃，保持溫度不變發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s)

ΔH<0

(1)下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．混合氣體的總質量不隨時間改變

B．2v_正(C)＝3v_逆(B)

C．A、B轉化率相等

D．物質D的質量不隨時間改變

(2)2 min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2 mol·L^-1，此時容器的體積為________mL，B的轉化率α甲(B)為________。

(3)乙容器中反應達到平衡所需要的時間____2 min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，B的轉化率α_乙(B)____α_甲(B)。

(4)其他條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與(2)中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)為_________mol，加入D的物質的量n(D)應該滿足的條件為_______________。

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)  ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是_________(填序號)。

A.升高溫度                   B.增大壓強

C.充入一定量氮氣             D.再加入一些鐵粉

(2)反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO₂，使CO₂的濃度成為原來的2倍，則CO₂的轉化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，試分析和回答下列問題：

(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是______(選填序號)。

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

(2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量將______(填寫“不變”“變小”或“變大”)。

在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反應情況記錄如下表：

請仔細分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)第2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應速率v(A)=______mol·L^-1·min^-1。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4 min到第6 min時處于平衡狀態(tài)，若在第2 min、第6 min、第8 min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2 min_________________或________________；

②第6 min_________________；

③第8 min_________________。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92 kJ，則該反應的ΔH=__________________。

對于反應N₂O₄(g)2NO₂(g)在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)φ(NO₂)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)，下列說法正確的是(    )

A.A、C兩點的正反應速率的關系為A>C

B.A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E

C.維持p₁不變，E→A所需的時間為x；維持p₂不變，D→C所需時間為y，則x<y

D.使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p₁突然加壓至p₂

已知在一定條件下有CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)　

ΔH=akJ·mol^-1反應達平衡后,測得c(CO)∶c(CO₂)=3∶2,下列說法正確的是

 (　　)

A.反應放出的熱量為0.04akJ

B.平衡時H₂O的轉化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應平衡正向移動

D.判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

)溫度為T℃,壓強為1.01×10⁶Pa條件下,某密閉容器中下列反應達到化學平衡A(g)+B(g) 3C(?),測得此時c(A)=0.022 mol·L^-1;壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa,第二次達到平衡時,測得c(A)=0.05 mol·L^-1;若繼續(xù)壓縮容器,使壓強增大到4.04×10⁶Pa,第三次達到平衡時,測得c(A)=0.075 mol·L^-1;則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是(　　)

①C為非氣態(tài);②C為氣態(tài);③第二次達到平衡時C為氣態(tài);④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)

A.②            B.③④          C.②④          D.①④

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應2A(g)B(g)＋2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是(    )

A．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動

B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應方向移動

C．將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變

D．加入一定量的A氣體達到平衡后，C的百分含量一定增加

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

甲中，C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)

乙中，CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變；②恒溫時，氣體壓強不再改變；③各氣體組分濃度相等；

④反應體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦單位時間內(nèi)，消耗水的質量與生成氫氣的質量之比為9∶1；⑧同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量。其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(    )

A．①②⑤       B．③④⑥       C．⑥⑦⑧       D．④⑤⑧

溫度為T₀時，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(    )

A．該反應的正反應是放熱反應

B．若在第6 min時升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

D．反應中某時刻各物質的正反應速率為2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)