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近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式: ;
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式: ;
③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式: 。
(2)還有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成S而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成S
的轉化率。
①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數,X溶液可以是 。(填寫序號)
A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液
C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉化器中SO2氧化成S的轉化率,已知氣體流速,還需測定的數據有 、 。
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為研究盛裝濃硫酸的鐵質材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
(1)實驗:稱取鐵釘5.6 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應選用
(選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取448 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生的反應式為:Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為 。
(2)提出猜想:分析上述實驗中SO2體積分數的結果,同學們認為氣體Y中還可能含有其他氣體并作如下猜想:
猜想一:Y氣體中可能含有H2;
猜想二: ;
猜想三: 。
(3)設計實驗,驗證猜想:為驗證以上猜想,同學們準備用下列裝置設計探究實驗(裝置可重復使用,夾持儀器省略)。
①實驗裝置的連接順序為A→ → →F→ → __________→F(填字母)。
②裝置B中試劑的作用是 。
③猜想一的理由是
(用化學方程式表示)。
④如果猜想一成立,預計實驗現象應該是
。
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某無色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S
、S
。取該溶液進行有關實驗,實驗結果如圖所示,請回答:
(1)沉淀甲的化學式為 。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 。
(3)沉淀丙中一定含有 ,可能含有 。
(4)綜合上述信息,該溶液中肯定存在的離子有: 。
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如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性
C.品紅試紙褪色,證明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性
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下列實驗操作能夠達到實驗目的的是( )
A.實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾
D.稱取0.40 g NaOH,放入100 mL容量瓶中,配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液
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下列說法中錯誤的是( )
A.Na2SO3與BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失
B.將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D.將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
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SO2是常見的大氣污染物之一,下列措施中能夠減少SO2排放量的是( )
①用天然氣代替煤炭作民用燃料
②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料
③硫酸廠使用V2O5作催化劑,加快SO2的轉化速率
④將塊狀煤粉碎,提高其燃燒效率
⑤在煤中加入生石灰后燃燒
⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣
A.①②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥
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向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應,下列說法正確的是( )
A.有0.09 mol的硫酸被還原
B.有0.045 mol的硫酸被還原
C.充分反應后體系無硫酸剩余
D.消耗的銅的質量一定小于2.88 g
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為了除去CO2氣體中的SO2氣體,下列儀器和藥品組合中合理的是( )
儀器:①洗氣瓶�、诟稍锕�
藥品:③固態(tài)生石灰�、芴K打溶液 ⑤小蘇打溶液
A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
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