碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問題：

①步驟3中加氨水后的離子方程式_____________________________________________。

②步驟4為加快過濾速度，常用_________________________________________________(填過濾方法)。

(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是______________________________________________________

__________________________；

②上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是__________________________________；

③設3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為________________________(用含a的表達式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n＝____________(選填：1、2、3、4、5)。

在0 ℃、1.01×105 Pa時進行下列實驗：甲、乙、丙三位同學各取30.0 mL同濃度的鹽酸，加入相同組成的鎂鋁合金粉末，測定產(chǎn)生氣體的體積，有關數(shù)據(jù)列表如下：

試求：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)合金中各成分的質(zhì)量分數(shù)。

現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測定其中的CuO質(zhì)量x g，實驗中可以測定以下數(shù)據(jù)：①W：混合物的質(zhì)量(g)、②W(H2O)：生成水的質(zhì)量(g)、③W(Cu)：生成 Cu的質(zhì)量(g)、④V(H2)：標準狀況下消耗H2的體積(L)。

(已知摩爾質(zhì)量：Cu：64 g·mol－1、CuO：80 g·mol－1、Cu2O：144 g·mol－1、H2O：18 g·mol－1)

(1)為了計算x至少需要測定上述4個數(shù)據(jù)中的____個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有________種。請將這些組合一一填入下列空格中。

說明：①選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體算式。

②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。

(2)從上述組合中選出一個含W數(shù)據(jù)的求x的計算式：

________________________________________________________________________。

(3)以上數(shù)據(jù)組合中易于取得的一組是___________________________________。

0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定200 ℃時固體物質(zhì)的化學式________________________________________

________________________________________________________________________；

(要求寫出推斷過程)。

(2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為________________________；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為________，其存在的最高溫度是________。

某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現(xiàn)欲測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

某同學稱取10.00 g樣品，配成1 000 mL溶液，用______(填儀器名稱)量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150 0 mol·L－1標準鹽酸溶液滴定至終點，平行測定三次，有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________。

碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為n(S2O)∶n(S2O)________________。

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中Vx＝______________，理由是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。

[方案一]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。

[實驗步驟]

(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥__________mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。

[實驗步驟]

(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測

氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________________________________________；

②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL；

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______________________________________。

中華人民共和國國家標準(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS＋5O2

1________＋3________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：________。

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是__________________________________________。

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是________________________________

________________________________________________________________________。

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：

①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：

③B與F同主族。

④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式______________、______________。

(2)B2A2分子中存在_________個σ鍵，_________個π鍵。