處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2 mol A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：

A．________，B.________，C.________，D.________；

(2)若C有氣態(tài)氫化物存在，比較C和D的氫化物：

沸點(diǎn)__________，穩(wěn)定性__________，水溶液的酸性____________；

(3)四種元素的第一電離能由大到小的排列順序是________________________；

(4)四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是______________________。

下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是(　　)

通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等

B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．NCl3分子是非極性分子

D．NBr3比NCl3易揮發(fā)

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(　　)

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是(　　)

A．Li、Na、K、Rb

B．HF、HCl、HBr、HI

C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl

D．F2、Cl2、Br2、I2

下列各組物質(zhì)中都屬于極性分子的一組是(　　)

A．HF、NH3、O3                    B．NO、SO2、CCl4

C．SO3、H2O、N2                    D．CO、BF3、CS2

下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)

A．CO2、H2S                     B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2                     D．NH3、HCl

以下說(shuō)法正確的是(　　)

①若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性　②H3O＋離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性�、鬯�有的共價(jià)鍵都有方向性　④只有化合物中才存在離子鍵和極性共價(jià)鍵

A．①②                    B．②④

C．①③                    D．①④

原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是(　　)

A．共價(jià)鍵的方向性               B．共價(jià)鍵的飽和性

C．共價(jià)鍵原子的大小             D．共價(jià)鍵的穩(wěn)定性

NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是(　　)

A．NH3分子是極性分子

B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等

C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107.3°

D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°