[H3O]＋[]－中陽離子的空間構型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　)

A．H3O＋ 和OH－                 B．CO和N2

C．HNO2和NO                   D．CH 和NH

與OH－互為等電子體的一種分子為________________(填化學式)。

S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______________________________________。

 (4)H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_________________________________。

碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是__________。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________。

已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是________________________________(填化學式，寫出兩種)。

1 mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為________，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。

判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結構簡式分別為①________________，②________________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況：________________________________________________________________________，

寫出化學方程式：_____________________________________________________。

下列無機含氧酸分子中酸性最強的是(　　)

A．HNO2                   B．H2SO3

C．HClO3                 D．HClO4