有關氨氣和甲烷分子空間構型敘述正確的是（     ）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

B．NH3為三角錐形，甲烷是正四面體形

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較弱

D．NH3和CH4都是sp3型雜化，鍵角都是109°28′

關于乙烯分子中的共價鍵，下列描述正確的是（    ）

A．含有5個σ鍵、1個π鍵

B．C-H之間是碳的sp2雜化軌道與H的s軌道形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

C．只有sp2雜化軌道才形成π鍵

D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的σ鍵

氯原子M能層含有的軌道數為（    ）

A．4          B.5              C.7               D.9

氫元素形成的化合物種類眾多，在下列化合物中，氫元素顯示正價的是（   ）

BH3         B. SiH4         C. C2H2             D. NaH

基態(tài)原子的第一電離能處于B、N之間的元素有（    ）

A．1種        B.2種          C.3種             D.4種

原子核外電子排布式為[Ar] 3d54s2的元素是（    ）

A. Cr         B.ds 區(qū)元素     C.ⅡA族元素       D. ⅦB族元素

下列有關電子排布圖的表述正確的是（   ）

A.    可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布

B.     此圖錯誤，違背了泡利原理

C.                表示基態(tài)N原子的價電子排布

D.   表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

現(xiàn)代化學中，常用來鑒定元素的方法（    ）

A.紅外光譜分析    B.X-射線衍射實驗    C.質譜分析   D.光譜分析

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下圖所示。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(寫化學式)。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為______(填字母)。

A．<1　　　　　B．4左右　　　　　C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，______(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是___________________________________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________除去它們(填字母)。

A．NaOH  B．FeS  C．Na2S

以鋁灰(主要成分為Al 、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質)為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m－n]，生產的部分過程如下圖所示(部分產物和操作已略去)。

已知某些硫化物的性質如下表：

(1)操作Ⅰ是______________。Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是______________________。

(2)濾渣2為黑色，該黑色物質的化學式是_____________________________________。

(3)向濾液2中加入NaClO溶液至不再產生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是________________________________________________________________________。

(4)將濾液3的pH調至4.2～4.5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。反應的化學方程式是________________________________________________________________________。