分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A．分子中含有2種官能團(tuán)

B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C．Z、W均可與Mg形成離子化合物

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是：

A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D．制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述正確的是(　　)

A．溶液中c(Na^＋)＝2c(SO)

B．0<沉淀的物質(zhì)的量< mol

C．沉淀的物質(zhì)的量 mol

D．原溶液中c(H₂SO₄)＝ mol·L^－1

將3.6 g鐵銅混合粉末，投入100 mL c mol·L^－1的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8 g。則c值不可能為(　　)

A．1.2  B．1.75  C．2.3  D．1.95

4.6 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 g·mL^－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4 480 mL NO₂和336 mL N₂O₄的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是69∶46

B．該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L^－1

C．產(chǎn)生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230 mL

Fe^3＋、SO、Al^3＋和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，則X可能是(　　)

A．Na^＋  B．Cl^－  C．CO  D．OH^－

將含有雜質(zhì)的4.0 g的NaOH固體配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于錐形瓶中，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)，消耗鹽酸20.4 mL，則該NaOH固體中含有的雜質(zhì)可能是(　　)

A．Na₂O  B．Na₂CO₃

C．NaHCO₃  D．KOH

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4 g NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO₂，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體可能是(　　)

A．0.1N_A的NaHCO₃

B．0.05N_A Na₂CO₃

C．0.05N_A～0.1N_A Na₂CO₃和NaHCO₃混合物

D．0.1N_A的NaHCO₃和NaOH混合物

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag^＋、Pb^2＋、Na^＋、SO、NO、Cl^－，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為(　　)

A．35.5∶108  B．16∶207

C．8∶1  D．108∶35.5