表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請(qǐng)完成填空）

（1）用10%（密度為1.01g/cm³）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液．

①計(jì)算：需5.5g10%（密度為1.01g/cm³）的氫氧化鈉溶液，其體積為5.4mL，需加22mL水（ρ_水=1g/cm³）進(jìn)行稀釋?zhuān)?/p>

②量�。河�10ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時(shí)視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平，然后倒入燒杯里，用25ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．

③溶解：用玻璃棒將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液．

（2）用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：

①需要取濃硫酸16.3mL；

②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF．

A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D、根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E、將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol•L^﹣1的NaOH溶液和1mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液各100mL．

①要配制NaOH溶液，在用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為C．（填代號(hào)）

A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g

②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明顯不同的是AB．

A．稱(chēng)量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．

在20℃時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好停留離左端1/5處（如圖a）然后點(diǎn)燃引爆H₂和O₂混合器，活塞先左彈（設(shè)容器不漏氣），恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H₂和O₂的體積比可能是（）

現(xiàn)有含金屬元素Aⁿ⁺的溶液，c（Aⁿ⁺）=0.80mol•L^﹣1．取該溶液10mL恰好把20mL 0.40mol•L^﹣1的Na₂CO₃（aq）中的CO₃^2﹣全部沉淀．已知上述10mL溶液中含此金屬陽(yáng)離子0.32g，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，誤將藥品與砝碼的位置放顛倒了，待平衡時(shí)，稱(chēng)得藥品質(zhì)量的讀數(shù)為9.5g（1g以下用游碼），則藥品的實(shí)際質(zhì)量為（）

為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的是（）

若以ω₁和ω₂分別表示濃度為amol•L^﹣1和bmol•L^﹣1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的�。�（）

某金屬氧化物MO₂于高溫下用碳還原，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金屬M(fèi)，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

某元素的單質(zhì)0.1mol與Cl₂充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了10.5g，則這種元素是（）

 N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

今有H₂和CO（體積比為1：2）的混合氣體V L，完全燃燒時(shí)，所需要同條件O₂的體積為（）