^{新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：}

^{(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為 2︰1，則還原產(chǎn)物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2價鐵與+3價鐵的量之比為_____。}

^{(2)在酸性溶液中，Fe2O42－易轉(zhuǎn)化為Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平_________________。}

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：                      （        ）

A．pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

B．含有0.1mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

實驗室可用NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O制備N₂，下列說法正確的是（  ）

A．NaNO₂發(fā)生氧化反應

B．NH₄Cl中的氮元素被還原

C．N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．每生成1mol N₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是(    )

A．常溫常壓下，8.8g CO₂和N₂O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4N_A

B．5.6 g鐵與500 mL 2 mol·L^-1硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

C．常溫常壓下，0.4 mol Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

D. V La mol·L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×10²³

常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為             ；生成標準狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為           ；常溫下丁溶液pH        7，用離子方程式解釋                              。

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A。則：

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl₃溶液中的現(xiàn)象為                                       

離子反應方程式為                                           

    ③正確書寫上述生成丙的化學方程式                                                  

    ④向MCl₂的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應的離子方程式                                                   。

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的溶液中通入過量的SO₂氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（   ）

A．通入22.4 L SO₂參加反應時，有2 N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B．通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性

C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

下列反應與Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比較，Na₂O₂的作用相同的是
　A．2Na₂O₂＋CO₂→2Na₂CO₃＋O₂　　 　　　B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂ 

　C．Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂　 　　　D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實現(xiàn)預期目的。下列判斷錯誤的是
　A．廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al³⁺　B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
　C．處理過程中，OH^一參與了反應　D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是
　A．FeO　　　　　 B. Fe₂O₃　　　　 C. FeSO₄　　　　 D、Fe₃O₄　　　　

某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO₂氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　，一定不含有的陽離子是　　　　　 ；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO₂氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號表示)

Al　　 +　 X +　 OH^－�。紸lO₂^－+　 NH₃ +　 N₂ +　　　　　　　　 

該反應的還原產(chǎn)物是　　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　 g。

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，此時測得c(Fe³⁺)＝1.0×10^－2mol·L^－1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)₃沉淀而除去，則應調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－38）