下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是(　　)

A．甲苯與硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1 mol甲苯與3 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是(　　)

A．③④                     B．②⑤

C．①②⑤⑥                 D．②③④⑤⑥

1．下列物質(zhì)中屬于苯的同系物的是(　　)

已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1×10－11 mol3·L－3，如向100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液使Mg2＋沉淀，當(dāng)溶液中[Mg2＋]降到1×10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為Mg2＋已沉淀完全，問(wèn)至少需將溶液的pH調(diào)節(jié)到多少可使Mg2＋沉淀完全？消耗NaOH的最小體積為多少？

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較____________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開___________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為______________。

一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、NH、Cl－、NO、HCO、SO�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

(1)將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；

(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(3)將(2)中的沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，只看到有紅褐色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少。

由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有_________________________________________________；

溶液中肯定不存在的離子有________________________________________________；

溶液中不能確定是否存在的離子有_________________________________________。

SO、Fe3＋　Ba2＋、Al3＋、HCO　K＋、NH、Cl－、NO

將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中[Na＋]>[A－]，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中[HA]________[A－]；

(2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水電離出的[OH－]______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的[H＋]；

(4)25℃時(shí)，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2

回答下列各問(wèn)題：

（1）正確操作步驟的順序是______→______→______→D→______(均用字母填寫)。

(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到

________________________________________________________________________

__________，尖嘴部分應(yīng)__________________________________________________。

滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為_____________________________________，

終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(7)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為____________________________________________。

25℃時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L溶液。

(1)該溶液中共含有______種不同的微粒(包括分子和離子)。

(2)在這些微粒中，________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

(3)________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H＋的物質(zhì)的量多0.008 mol。

電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是(　　)

A．某亞硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二級(jí)電離，則其一級(jí)電離平衡常數(shù)K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說(shuō)明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀

D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說(shuō)明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸