某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是(　　)

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出的[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是(　　)

A．pH＝7的溶液呈中性

B．中性溶液中一定有[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1

C．[H＋]＝[OH－]的溶液呈中性

D．在100℃時(shí)，純水的pH<7，因此顯酸性

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH＝4.5的番茄汁中[H＋]是pH＝6.5的牛奶中[H＋]的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，[Na＋]>[CH3COO－]

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)

A．H           B．26M3＋          C.       D．

下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是(　　)

A．溫度升，Na2CO3溶液pH減小

B．溫度升高，純水pH增大

C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小

D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　)

A．H2O的電子式為H＋[H]－

B．4℃時(shí)，純水的pH＝7

C．DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))

將pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH＝10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為(　　)

A．1∶9            B．9∶1           C．10∶1          D．1∶10

水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。則下列敘述不正確的是(　　)

A．純水的pH隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時(shí)，[H＋]＞[OH－]

C．在25℃和35℃時(shí)，[H＋]＝[OH－]

D．水的電離是吸熱的

向某恒容密閉容器中充入一定量CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+ H₂（g）HCOOH（g），測(cè)得平衡體系中CO₂的百分含量（CO₂%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

A．  正反應(yīng)速率

B．  逆反應(yīng)速率

C．  HCOOH（g）的濃度

D．  H₂的體積分?jǐn)?shù)

下列說法正確的是

A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液> Fe(OH)₃膠體> FeCl₃溶液

B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H<0、S>0

C.焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e^-= Fe³⁺