下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 

下列說法正確的是  

    A．SiO₂是酸性氧化物，不與任何酸、水反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)

    B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

    C．CO₂、SO₂、NO₂都能與水化合生成酸

    D．Fe₃O₄與酸反應(yīng)時，所得Fe元素的價態(tài)可能為+2、+3或+2與+3價的混合物

下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的描述正確的是  

    A．將少量金屬鈉投入飽和NaHCO₃溶液中，會有晶體析出

    B．Na₂O和Na₂O₂所含的陰陽離子個數(shù)比均相同

    C．利用澄清石灰水可鑒別Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液

    D．將1 mol金屬鈉投入到足量CuSO₄溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加

有Fe²⁺、NO^—₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生  成物，下列敘述不正確的是   

    A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

    B．該過程說明Fe（NO^—₃）₂溶液不宜加酸酸化

    C．若有1 mol NO₃發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e^—

    D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺一e^—=Fe³⁺

關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是    （B）

    A．Cu²⁺比Fe³⁺氧化性弱，所以Cu比Fe還原性強

    B．原子的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱

    C．強氧化劑遇到強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

    D．濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO₂中N的化合價為+4，而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中    N的化合價為+2，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強

在某一溶液中，含有NH⁺₄、I^—、Ba²⁺、Cl^—等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)可以是  

    A．pH=12，氨水為介質(zhì)                    B．pH=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)

    C．pH=3，H₂SO₄溶液為介質(zhì)                 D．pH=l，稀硝酸為介質(zhì)

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）>c（乙）>c（丙），則乙物質(zhì)可能是

    ①MgSO₄  ②NaOH   ③（NH₄）₂SO₄  ④Mg（NO₃）₂  ⑤NH₄NO₃

    A．①②             B．③④             C．①⑤             D．③⑤

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

    A．一個離子反應(yīng)一定代表多個不同的化學(xué)反應(yīng)

    B．簡單非金屬陰離子只有還原性，金屬陽離子則可能既有氧化性又有還原性

    C．一種元素可能有多種價態(tài)，且同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

    D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

    A．5.6g鐵粉完全氧化時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3N_A

    B．2.24L HF含有的原子數(shù)為0.2N_A

    C．10g CaCO₃和KHCO₃的固體混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1N_A

    D．電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個時，陽極銅質(zhì)量減少64g

下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是