利用低溫技術可處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學反應：

4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(l)

ΔH＝Q kJ/mol(Q<0)。下列有關說法正確的是                           (　　)。

A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中NO的轉化率減小

C．單位時間內生成NH₃和H₂O的物質的量之比為2∶3時，反應達到平衡

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

對于可逆反應2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH<0，下列說法正確的是   (　　)。

A．加入催化劑，平衡正向移動

B．在恒溫、恒容條件下，加入氫氧化鈉，平衡不移動

C．在恒溫、恒壓條件下，通入He氣，平衡不移動

D．降溫，平衡正向移動

將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是                                     (　　)。

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：2CO(g)＋4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是                                                       (　　)。

A．混合氣體密度不變

B．體系壓強不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

下列各項與化學平衡移動原理無關的是      (　　)。

A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B．加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉化為NH₃

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．加壓條件下有利于SO₂和O₂反應生成SO₃

CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH<0，現利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是                                      (　　)。

①選用適當的催化劑　②提高裝置溫度�、劢档脱b置的壓強　④裝置中放入堿石灰

A．①③　                            B．②④　

C．①④　                            D．②③

實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：

A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。

(2)

本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。

(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)________。

a．某同學觀察液面的情況如圖所示

b．沒進行上述的操作步驟D

c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d．砝碼上沾有雜質

e．容量瓶使用前內壁沾有水珠

下列是常用的中和胃酸的藥物：

(1)胃舒平的摩爾質量是________。

(2)估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是________。

(3)某瓶小蘇打有100粒藥片，則該瓶藥含小蘇打的物質的量為________(保留小數點后一位)。

(1)發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C₂H₈N₂。試計算：

①偏二甲肼的摩爾質量是________；480 g偏二甲肼的物質的量為________。

②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數之比是________，物質的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數目是________。

(2)據報道，加利福尼亞大學的科研人員發(fā)現了世界上最強的酸。這種強酸的化學式是CHB₁₁Cl₁₁。其中11個硼原子和1個碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學性質最為穩(wěn)定的原子組合。請回答下列問題：

①這種超強酸由________種元素組成。

②用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，那么1 mol該超強酸中含有的氯原子數目為________，若稱取該超強酸1 049 g，則其中含硼原子的數目為________。

就有關物質的分離回答下面問題：

(1)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法： ______________________________

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________________________________________________________________________。

(2)CCl₄和蒸餾水都是無色液體，請不用任何試劑把它們鑒別出來：____________

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(簡要寫出實驗過程)。